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    【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是

    A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑

    C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

    【答案】C

    【解析】A项，反应前后S元素、H元素、O元素的化合价都分别为+6价、+1价、-2价，反应前后元素化合价没有升降，不是氧化还原反应；B项，反应前后Ca元素、C元素、O元素的化合价都分别为+2价、+4价、-2价，反应前后元素化合价没有升降，不是氧化还原反应；C项，Zn元素的化合价由0价升至ZnSO4中+2价，H元素的化合价由H2SO4中+1价降至H2中0价，反应前后元素化合价有升降，属于氧化还原反应；D项，反应前后Ag元素、N元素、O元素、H元素、Cl元素的化合价都分别为+1价、+5价、-2价、+1价、-1价，反应前后元素化合价没有升降，不是氧化还原反应；属于氧化还原反应的是C，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

    注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________。

    （2）向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的PH_____(填“增大”、“不变”或“减小”)，NaHCO3中存在化学键有______

    （3）“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________。

    （4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

    阳极的电极反应式为_______，阴极产生的物质A的化学式为_______。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A. 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化

    B. 用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3

    C. 在第②、④步骤中，溴元素均被还原

    D. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示A、B、C、D、E的变化关系，回答下列问题：

    (1)写出A、D的名称：A__________，D__________。

    (2)写出B→A的化学方程式：______________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    A→E：__________________________________；B→E：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X，Y均为1～18号之间的元素，X，Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ， 又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（ ）
    A.19
    B.18
    C.27
    D.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复分解反应能够发生是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你反应“K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O”中实际参加反应的离子是________；该反应的离子方程式是____________________________。请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) 　　△H＝－3350kJ·mol－1

    2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) 　　　△H＝－544kJ·mol－1

    则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）

    A. ＋1403 kJ·mol－1 B. －859 kJ·mol－1

    C. －1718 kJ·mol－1 D. －2806kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO

    B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

    D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

    （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

    已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

    （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。

    Ⅱ．用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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