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    【题目】一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

    A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

    【答案】D

    【解析】

    ①升高反应体系的温度，反应速率一定加快，正确；②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，错误；③缩小反应体系的体积，反应物和生成物浓度都增大，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，平衡逆向移动，正确；④减少体系中CO的量，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度随之降低，正反应速率也会减小，错误。故一定能使反应的正反应速率显著变大的是①③，选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知实验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯（140℃时生成乙醚）。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷（装置可以重复使用）。

    下列说法错误的是（ ）

    A. 加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品

    B. 导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f

    C. 装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液

    D. 实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是

    A.总反应方程式为2H2+O22H2O

    B.a极反应是H2－2e－＝2H＋

    C.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

    D.b电极是正极，该电极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气

    C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

    Ⅰ．H2S的除去

    方法1：生物脱H2S的原理为：

    H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

    4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

    （2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

    方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

    （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

    Ⅱ．SO2的除去

    方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

    NaOH溶液Na2SO3

    （4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

    CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

    从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

    方法2：用氨水除去SO2

    （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

    A.反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1mol CH4转移12 mol电子

    B.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C.电池工作时，CO32-向电极B移动

    D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据信息回答下列问题：

    A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

    B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

    （1）认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜________(填元素符号)。

    （2）从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是______________：

    （3）信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________。

    （5）通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_________。

    （6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________。

    （7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________，说出理由并写出判断的方法_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数为0.1NA

    B.1mol铁与足量的氯气反应，失去电子数为2NA

    C.31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA

    D.1mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

    A. 单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

    B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

    D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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