[题目]一定条件下.分别对反应C(s)+CO2(g)2CO(g)(ΔH>0)进行如下操作:①升高反应体系的温度,②增加反应物C的用量,③缩小反应体系的体积,④减少体系中CO的量.上述措施中一定能使反应速率显著变大的是A.①②③④B.①③④C.①②D.①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

【答案】D

【解析】

①升高反应体系的温度，反应速率一定加快，正确；②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，错误；③缩小反应体系的体积，反应物和生成物浓度都增大，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，平衡逆向移动，正确；④减少体系中CO的量，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度随之降低，正反应速率也会减小，错误。故一定能使反应的正反应速率显著变大的是①③，选项D正确。

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下列说法错误的是（）

A. 加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品

B. 导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f

C. 装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液

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Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

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4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=___________________。