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    己知：

    （1）Al（OH）3的电离方程式：AlO2-+H++H2OAl（OH）3A13++3OH-

    （2）无水AlCl3晶体的沸点：182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-

    （3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb

    则下列关于A1（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）

    A．均为强电解质 B．均为弱电解质

    C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是

    A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，书写正确的是（ ）

    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3 H2OFe(OH)3↓＋3 H＋

    B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2 H+ ═ Ca2+ + 2 H2O

    C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O

    D．硫酸和Ba(OH)2反应： Ba2+ + OH－ + SO42－ + H+ = BaSO4↓ + H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

    Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

    工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：________________。

    生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是________________。

    Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则:

    （1）X与Y反应的化学方程式是________________。

    （2）若用下列装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；

    ①完成此实验有多步操作，其中三步是：

    A．点燃酒精灯 B．滴加盐酸 C．检验气体纯度

    这三步操作的先后顺序是 （填字母）。

    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。

    （3）将3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________ml.（精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海水是重要的资源，可以制备一系列物质，

    下列说法正确的是（ ）

    A．步骤②中，应先通CO2 ，再通NH3

    B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

    C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

    D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的现象描述正确的是

    A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾

    B．将新制的氯气通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成.

    C．铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液

    D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省柳州市高三10月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下：

    （一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2)

    已知：生成氢氧化物沉淀的PH

    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________。

    （2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是______________。

    （3）“除杂”环节有如下几个步骤：（I）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2 （II）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；(Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

    ①步骤I 的目的是：_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。

    ②向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体生成，写出其反应方程式______。

    ③步骤Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________（用离子反应方程式表示）

    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省安庆市等六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )

    A．二茂铁属于分子晶体

    B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

    C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

    D．C5H中一定含π键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：计算题

    温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，发生反应:

    PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    总压强p/100kPa

    100

    116

    119

    120

    120

    （1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少?

    （2）反应在前50 s的平均速率v（PCl3）为多少？

    （3）该温度下的平衡常数为多少？

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