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    从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：

    14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4  对以上反应的下列分析正确的是

    A．FeS2既是氧化剂，又是还原剂               

    B．Cu2S是氧化产物，FeSO4是还原产物

    C．每生成1molCu2S时，CuSO4得到2mol电子

    D．被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3

     

    AC

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江余姚中学高一上学期期中考试化学试卷（实验班） 题型：选择题

    从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：

    14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4  对以上反应的下列分析正确的是

    A．FeS2既是氧化剂，又是还原剂               

    B．Cu2S是氧化产物，FeSO4是还原产物

    C．每生成1molCu2S时，CuSO4得到2mol电子

    D．被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4。下列叙述正确的是（    ）

    A.在反应中，FeS2既是氧化剂又是还原剂

    B.在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂

    C.反应中，Cu2+与FeS2的物质的量之比是14∶5

    D.反应中，每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：

    14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4  对以上反应的下列分析正确的是

    A．FeS2既是氧化剂，又是还原剂                

    B．Cu2S是氧化产物，FeSO4是还原产物

    C．每生成1molCu2S时，CuSO4得到2mol电子

    D．被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江余姚中学高一上学期期中考试化学试卷（实验班） 题型：单选题

    从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：
    14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是

    A．FeS2既是氧化剂，又是还原剂
    B．Cu2S是氧化产物，FeSO4是还原产物
    C．每生成1molCu2S时，CuSO4得到2mol电子
    D．被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3

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