分析 短周期元素组成的单质和化合物:4种化合物中每种至少含有氢、氧两种元素中的一种,常温下C是无色液体,单质G与单质H反应得到C,则C为H2O,G、H分别为H2、O2中的一种,单质D与水反应生成H与I,I的水溶液呈弱酸性,则D为F2、H为O2、I为HF,故G为H2.单质B与水反应得到氢气与气体F,F为氧化物,则固体A与单质B反应得到E与F,则A也为氧化物,且能与HF反应,可推知B为C、A为SiO2、F为CO、E为Si,据此解答.
解答 解:短周期元素组成的单质和化合物:4种化合物中每种至少含有氢、氧两种元素中的一种,常温下C是无色液体,单质G与单质H反应得到C,则C为H2O,G、H分别为H2、O2中的一种,单质D与水反应生成H与I,I的水溶液呈弱酸性,则D为F2、H为O2、I为HF,故G为H2.单质B与水反应得到氢气与气体F,F为氧化物,则固体A与单质B反应得到E与F,则A也为氧化物,且能与HF反应,可推知B为C、A为SiO2、F为CO、E为Si.
(1)置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物,上述反应中①②④属于置换反应,反应①②③④均有元素化合价发生变化,均属于氧化还原反应,
故答案为:①②④;①②③④;
(2)化合物A、C、F、I分别为SiO2、H2O、CO、HF,其中SiO2、H2O、CO属于氧化物,H2O、HF属于氢化物,故答案为:SiO2、H2O、CO;H2O、HF;
(3)四种化合物中属于电解质的是H2O、HF,故答案为:H2O、HF;
(4)化合物I的电离方程式:HF?H++F-,反应①的化学方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,故答案为:HF?H++F-;SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(5)非金属氧化物不一定都是非电解质,如H2O属于电解质,故答案为:不正确,如H2O属于电解质.
点评 本题考查无机物推断,注意根据物质发生的反应、C为液态等进行推断,侧重考查学生对基础知识的掌握与分析推理能力,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 凡需加热的反应一定是吸热反应 | B. | 只有分解反应才是吸热反应 | ||
C. | 吸热反应一定不能自发进行 | D. | 盐类的水解反应是吸热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若A和C形成一种化合物CA,则CA属于离子化合物 | |
B. | 原子半径的大小顺序:r(D)>r(C)>r(B)>r(A) | |
C. | 由于化合物A2B形成氢键,所以热稳定性:A2B>A2D | |
D. | 元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向Ca(ClO)2中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
B. | 醋酸与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
C. | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+ | |
D. | NO2与水的反应:3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 操作和现象 | 结论或目的 |
A | 向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色 | 红砖中含有氧化铁 |
B | CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不显红色 | 黑色固体中没有Fe3O4 |
C | 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色 | 该Fe(NO3)2试样已经变质 |
D | 向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色 | 原溶液中含有Fe2+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 物质的质量之比为9:1 | B. | 原子数之比为1:1 | ||
C. | 分子数之比为1:1 | D. | 电子数之比为5:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(Fe)=0.5mol•(L•min)-1 | B. | v(H2SO4)=1mol•(L•min)-1 | ||
C. | v(H2)=0.5mol•(L•min)-1 | D. | v=(FeSO4)=0.5mol•(L•min)-1 |
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