Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A、T的氢化物沸点低于Q的氢化物沸点
• B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＜L
• C、T、Q形成的化合物水溶液一定显强酸性
• D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，且L原子半径较大，可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，M为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答： 解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，且L原子半径较大，可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，M为Al元素，
A．水分子之间存在氢键，其沸点高于硫化氢，故A错误；
B．金属性Mg＞Al，故单质与稀盐酸反应速率：Al＜Mg，故B正确；
C．T、Q形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，硫酸水溶液一定显强酸性，而亚硫酸溶于为中强酸，故C错误；
D．Mg²⁺核外有10个电子，S^2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，根据化合价、原子半径推断元素是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．