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    日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH4Cl作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根据叙述试判断下列说法中正确的是（　　）
    A．锌锰干电池中Zn为正极，碳棒为负极
    B．锌锰干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极
    C．锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐蚀电器
    D．锌锰干电池能将化学能转化为电能和将电能转化为化学能
    A．锌失电子而作负极，碳棒为正极，故A错误；
    B．干电池工作时，电子从锌电极经外电路流向正极碳棒，故B错误；
    C．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故C正确；
    D．原电池是把化学能转化为电能的装置，所以锌锰干电池能将化学能转化为电能，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下图所示的装置叙述正确的是（  ）
    A．装置A 是电解池，装置B是原电池
    B．装置A 是原电池，装置B是电解池
    C．电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒
    D．工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)
    A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
    B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
    C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
    D.放电一段时间后，溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（　　）
    A．此电池能见到浅蓝色火焰
    B．H2为正极，O2为负极
    C．工作时电解液的pH不断增大
    D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O正极O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    材料是人类赖以生存的重要物质基础．通常可分为金属材料、无机非金属
    材料、高分子合成材料及复合材料．
    （1）锂电池的质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中被氧化的元素是______．
    （2）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4．______（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）是钢铁发生最普遍的腐蚀．
    （3）请为以下钢铁制品选择适当的防锈方法：
    A．自行车的链条______
    B．轮船的船体______
    （4）无机非金属材料主要包括玻璃、水泥和______．塑料、合成橡胶和______是常说的三大合成材料．
    （5）由酚醛树脂和玻璃纤维制成的复合材料--玻璃钢具有______、______（写出两点即可）等优异性能．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒）．装置图______：
    回答下列问题：
    （1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为：______电解质溶液是______；
    （2）正极上出现的现象是______；
    （3）若导线上转移电子1mol，则生成银______克．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。
    (1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
    SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
    2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1
    ①反应SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
    ②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。
    (2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：
    SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。
    不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

    ①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
    ②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
    (3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
    ①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。

    ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。
    Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用
    （1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
    CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH =" +206.2" kJ/mol
    CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是        。
    （2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率
    （已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：

    汽气比与CO平衡变换率的关系
    析图可知：
    ① 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是     。
    ② 汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是     。
    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=        。随温度的降低，该平衡常数      （填“增大”“减小”或“不变”）。
    Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
    以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下：

    （1）外电路电子流动方向：由  流向   （填字母）。
    （2）空气极发生反应的离子方程式是    。
    （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e?转移，有     g 精铜析出。

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