下列实验中.反应速率加快属于由催化剂引起的是( )A．电解水时.加少量硫酸可使电解速率加快B．H2O2中加入少量MnO2.即可迅速放出气体C．在木炭粉中加入微量氯酸钾.燃烧时极为剧烈D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时.加入少量硫酸铜加快反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（　　）

A．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

B．H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈

D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

A、电解水时，加少量硫酸可使溶液的导电性增强，增大氢离子浓度，而使得化学反应速率加快的，故A错误；
B、二氧化锰在双氧水分解制取氧气的过程中会起到催化剂的作用，故B正确；
C、氯酸钾分解会产生氧气，氧气在碳的燃烧中起到助燃的作用，氯酸钾不是碳燃烧的催化剂，故C错误；
D、锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜会使反应速率加快是因为形成原电池的缘故，故D错误．
故选B．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于化学反应速率的说法中正确的是（　　）

A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B．化学反应速率为0.8mol?L^-1?s^-1，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol?L^-1

C．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显

D．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，可逆反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量．
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　）

A．①②③④

B．①③

C．①②

D．①③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将Xg纯锌粒和Yg锌粉（含银）同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中（已知：X＞Y）．下列叙述正确的为（　　）

A．开始时的反应速率：V_（锌粒）＞V_（锌粉）

B．溶液温度升高的快慢：T_（锌粒）＞T_（锌粉）

C．最后放出H₂的总量：n_（锌粒）＞n_（锌粉）

D．达平衡时正逆反应的速率相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______
（3）实验室现有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等四种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是______
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有______
（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验．将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH₂SO₄/mL	30	V₁	30	30	30	30
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₂	20
H₂O/mL	20	19.5	V₃	15	10	0

请完成实验设计，其中：V₁=______，V₂=______，V₃=______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一密闭容器中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
（1）t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁______t₃______t₄______．
（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆．