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    完成以下离子方程式或化学方程式：
    （1）实验室制备氯气的离子方程式
     
    ；
    （2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式
     
    ；
    （3）实验室制备氨气的化学方程式
     
    ；
    （4）在实验室制备Fe（OH）2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象．写出这步变化的化学方程式
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气；
    （2）利用硫酸铝与氨水制备氢氧化铝；
    （3）利用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气；
    （4）发生Fe（OH）2与氧气、水的反应，生成氢氧化铁．
    解答： 解：（1）利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，该离子反应为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）利用硫酸铝与氨水制备氢氧化铝，离子反应为Al3++3NH3?H20=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H20=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）利用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气，该化学反应为Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （4）发生Fe（OH）2与氧气、水的反应，生成氢氧化铁，该反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    点评：本题考查离子反应方程式和化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重常见气体的实验室制法及物质制备实验的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列说法错误的是（　　）
    A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B、在含浓度均为0.001mol?L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
    C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI
    D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
    1
    		1.8
    ×10-11mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．
    （1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：
    取少量样品，溶解，加入
     
    溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质．
    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下 图装置来测定过氧化钠的质量分数．

    ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
     
    ．
    ②写出装置C中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是
     
     （填选项编号）．
    a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
    b．调整量筒内外液面高度使之相同
    c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
    ④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
     
    ．
    ⑤本实验方案存在的缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀．就沉淀成分提出了如下三种假设：
    假设一：沉淀是CuCO3；
    假设二：沉淀是Cu（OH）2
    假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    （1）写出假设二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由
     
     （用离子方程式表示）；
    （2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出．凭此现象，判断沉淀中含有
     
    ；
    （3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

    ①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
     
    、洗涤、干燥；
    ②装置E中药品的名称是
     
    作用为
     
    ；
    ③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．此步骤的作用是
     
      b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 c．再通入过量空气时，活塞处于打开的
     
    关闭的
     
    ．
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为
     

    若假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为
     
    ；若不进行步骤C，则会使测得结果
     
    （填“偏高”“无影响”“偏低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1

    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
     （填字母序号）．
    A．c（H2）减少  B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小    E．平衡常数K增大
    （4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：
     
    ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、46g NO2含有NA个NO2分子
    B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    C、标准状况下，NA个CO2分子所占的体积约为22.4 L
    D、1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
    （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
    B、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
    C、CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
    D、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，在0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、升温至30℃
    B、降温
    C、加入NaOH溶液
    D、加入稀HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、CO2分子的结构式：O-C-O
    B、Na+的结构示意图：
    C、NH3分子的电子式：
    D、质量数为18的氧原子：
     
    18
    16
    O

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