Question

19.请按要求填空：

⑴ 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）

① 用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；

② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③ 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO₄溶液；

④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥ 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧ 配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

⑵ 为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃—O—CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

① 指出实验装置中的错误_________________________。

② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。

Answer 1

答案：

⑴ ①②⑤⑧

⑵ ①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部

②偏大

③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。

解析：本题综合考查有关实验的安全性操作。仪器的精度及误差分析等内容。（1）KMnO₄具有强氧化性，可氧化橡胶管，故不能用碱式滴定管量取KMnO₄溶液；托盘天平的最小分度值为0.1 g，不能称量准确至0.01 g的样品；瓷坩埚成份中含有SiO₂可与Na₂CO₃等碱性物质在高温下反应；由胶体的制备原理可知，应向沸水中加入FeCl₃饱和溶液制备胶体，而向碱液中加入FeCl₃时只会生成Fe（OH）₃沉淀，本题答案应为①②⑤⑧；（2）要通过测量排出水的体积确定产生H₂的体积，广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排出水导管应伸入到广口瓶底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生H₂的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H₂体积偏大。要使该实验安全顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则乙醇的加入速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。