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    工业上二氧化锰纳米材料可用软锰矿制取。某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，向1.2g软锰矿样品中加入2.68gNa2C2O4，再加入稀硫酸酸化（杂质不参加反应），充分反应后冷却、过滤，将所得滤液转入250mL容量瓶中定容，从中取出25.00mL置于锥形瓶中，用0.02mol/LKMnO4标准溶液滴定，当滴入20.00mL时恰好完全反应。计算该软锰矿中MnO2的质量分数             。[提示：有关反应的离子方程式为（未配平）:

    MnO2+C2O42-+H+——Mn2++CO2↑+H2O   MnO4-+C2O42-+H+——Mn2++CO2↑+H2O]

    0.725

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂．
    资料卡片
    物质 熔点/℃ 沸点/℃
    SiCl4 -70 57.6
    TiCl4 -25 136.5
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    Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：
    ①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
    ②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
    ③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
    ④TiO2?xH2O高温分解得到TiO2．
    （1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
     
    ，分离二者所采取的操作名称是
     
    ．
    （2）③中反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若④在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在
     
    （填仪器名称）中加热（图1）．
    Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
    （4）b中破坏的是
     
    （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
    （5）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理（图2）．（夹持装置已略去）
    （6）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为
     
    ．
    （7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三12月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。

    资料卡片

     

     

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    SiCl4

    －70

    57.6

    TiCl4

    －25

    136.5

     

    Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：

    ① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

    ② 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

    ③ 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

    ④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

    (1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____，分离二者所采取的操作名称是__。

    (2) ③中反应的化学方程式是____________________________________________。

    (3) 若④在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________________(填仪器名称)中加热。

    Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。

    (４) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。

    （５）. 某研究性学习小组用图装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)若缓慢通入224L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为___ _________。

    (6) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是　                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高一下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。

    资料卡片

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    SiCl4

    －70

    57.6

    TiCl4

    －25

    136.5

    Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：

    ① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

    ② 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

    ③ 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

    ④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

    (1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。

    (2) ③中反应的化学方程式是__________________________________。

    Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：

    a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2

    (3) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

    (4) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。

    Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)

     (5) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。

    (6) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是                         。

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省期中题 题型：计算题

    工业上二氧化锰纳米材料可用软锰矿制取。某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，向1.2g软锰矿样品中加入2.68gNa2C2O4，再加入稀硫酸酸化（杂质不参加反应），充分反应后冷却、过滤，将所得滤液转入250mL容量瓶中定容，从中取出25.00mL置于锥形瓶中，用0.02mol/LKMnO4标准溶液滴定，当滴入20.00mL时恰好完全反应。计算该软锰矿中MnO2的质量分数。[提示：有关反应的离子方程式为（未配平）: MnO2+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O、MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O]

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