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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
    B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
    C．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
    D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

    分析 A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；分子式相同，但结构不同的有机化合物互为同分异构体；
    B．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；
    C．纯碱是盐；
    D．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源．

    解答 解：A．H、D、T都是H元素的不同原子，属于同位素，H2、D2、T2由氢元素形成的单质，结构相同，属于同种物质，故A错误；
    B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B错误；
    C．纯碱是碳酸钠，属于盐类，故C错误；
    D．风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查同位素，同素异形体，混合物，纯净物，酸碱盐，可再生资源等，难度不大，平时注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．蔗糖、麦芽糖互为同分异构体
    B．常用蛋白质的颜色反应来鉴别部分蛋白质
    C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
    D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
    A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图1以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
    （1）I、II、III、IV装置中，可盛放的试剂顺序是A；B；A；D（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO4溶液
    （2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色．
    （3）确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （4）写出生成乙烯的反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图2所示．回答：
    （1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
    （2）试管a的作用是除去挥发出来的乙醇；若省去试管a，试管b中试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在化工生产和科学研究中各种酸具有重要的用途．
    （1）磷酸是一种三元中强酸，在溶液中各种含P粒子的百分数（δ）与溶液的pH关系如图：则磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7；Na2HPO4溶液的pH约为10，说明HPO4-水解程度大于电离程度（用其电离与水解程度来解释），Na2HPO4溶液的物料守恒式为c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
    （2）乙酸（用HAC来表示）是一种重要的化工原料也可作溶剂．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在无水乙酸中都是弱酸，存在如下电离平衡（电离常数均为常温下的数值）：
    HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
    HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
    HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
    H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
    ①H2AC+的名称为乙酸合氢离子；用乙酸作溶剂时，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由强到弱的排序为HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（计算结果保留一位有效数字）．
    ②已知如表酸在水中的电离常数（25℃）
    酸HCNHAcHFH2SO3
    Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
    则在相同条件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液与0.1 mol/L HAc水溶液导电能力最接近．
    （3）混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合物）是常用的硝化试剂，其中含有硝化反应的中间体NO2+，其反应是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根据中和反应的原理判断此反应中HNO3作为碱；NO2+与CO2或N2O或N3-或-OCN（填化学式）的原子数和电子数相同、结构相似；H3O+的空间构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．F（聚碳酸酯）是一种性能优良的工程塑料．
    I、F的合成路线如下：

    己知：R1COOR2+R3OH$\stackrel{脂交换}{→}$R1COOR3+R2OH
    （1）A中的官能团是-Cl、-OH，C的结构简式是CH3OCOOCH3．
    （2）D的核磁共振氢谱有3组峰．
    （3）D+E生成F时的另一产物为苯酚．
    （4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有18种．
    ①有萘环（  ）结构    
    ②有两个醛基且在同一个苯环上
    ③一个羟甲基（一CH2OH）
    Ⅱ、图中B（碳酸乙烯酯）也可通过下列反应制备：

    （5）①反应2的反应类型是取代反应
    ②反应1的化学方程式为
    ③反应3的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．天然黄铜矿主要成分为CuFeS2，可用于冶炼铜，反应原理为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）装置a的作用是BD．
    A．有利于空气中氧气充分反应          B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收．
    （4）用化学方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    （6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：①盐酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
    所选试剂为②④（填序号）．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
    A．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2NA
    B．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
    C．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热，转移的电子数均为0.1NA
    D．1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-离子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是（　　）
    A．SB．FeC．SiD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
    （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为水．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，
    反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA；
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为4mol•L-1，平衡时环已烷的转化率为25%，该反应的平衡常数K=27（mol/L）2
    （4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

    ①电源的负极为A（A或B），
    导线中电子转移方向为A→D．（用A、D表示）
    ②生成目标产物环已烷的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    ③高分子电解质膜通过n（H+）=11.2mol．

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