Question

下列有关溶液配制的叙述正确的是

A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1L 1.00mol·L-1 NaCl溶液

B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线

D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．将58.5g NaCl溶于1L水中得到的溶液体积不一定是1L，所以浓度也就不一定是1.00mol·L-1 NaCl溶液。错误。B. 溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，所以所得溶液的浓度偏小。错误。C．定容摇匀时一部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，致使溶液的液面低于刻度线，但由于溶液有均一性。所以后来发现液面低于刻度线，也不需要再加水至刻度线。错误。若加水会对溶液起到稀释作用使溶液的浓度降低。错误。D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，只要溶质的物质的量不变，最后定容时液面的最低处与刻度线相切，就不影响配制溶液的浓度。正确。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的误差分析等知识。