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    9．已知外电路中，电子由b极流向锌．有关如图所示的装置分析不合理的是（　　）
    A．该装置中Cu极为正极
    B．当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 L
    C．b极反应的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O
    D．一段时间后锌片一极质量增加

    分析 外电路中，电子由铜流向a极，则左图中为原电池，负极b的电极反应为2OH-+H2-2e-=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e-=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e-=Cu，以此来解答．

    解答 解：A．该装置中Cu极为电解池的阳极，故A错误；
    B．正极a上发生O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu与正极相连为阳极，发生Cu-2e-=Cu2+，由电子守恒可知2Cu～O2，当铜片的质量变化为32g时，n（Cu）=0.5mol，则n（O2）=0.25mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6L，故B正确；
    C．电解质为KOH，则b的电极反应为2OH-+H2-2e-=H2O，故C正确；
    D．Zn为阴极，发生电极反应为Cu2++2e-=Cu，所以一段时间后锌片质量增加，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图
    已知：
    表一：不同温度下H3BO3的溶解度
    　温度（℃）　20　40　60　100
    　溶解度（g）　5.0　8.7　14.8　40.2
    表二：不同物质沉淀完全时的pH
    　金属阳离子　Fe（OH）3　Al（OH）3　Fe（OH）2　Mg（OH）2
    　pH　3.2　5.2　9.7　12.4
    （1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为分批缓慢加入硫酸
    （2）“浸取”时为提高速率．除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施是提高反应温度；“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出．
    （3）“浸出液”显酸性．含有H3BO3和Mg2+，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量的H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩、加压、升温结晶、过滤．

    （5）已知25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10.25℃时，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
    （6）已知25℃时：
     化学式 H2CO3 HF
     电离常数 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 K=6.75×10-4
    下列说法正确的是BD（填序号）．
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入氢氟酸中观察到有气泡产生
    C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
    D．等浓度碳酸钠溶液和氟化钠溶液的pH：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．决定气体摩尔体积大小的主要因素是（　　）
    A．气体分子的大小B．气体分子数的多少
    C．气体分子间的平均距离D．气体分子的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质
    B．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质
    C．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质
    D．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、Fe3+、OH-、NO3-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
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    D．树林中晨曦的阳光光束现象与丁达尔现象有关

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    编号[

    H2C2O4溶液[

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）该反应的离子方程式为____________________________；

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 ，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ；

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

    （4）该反应的速率v和时间t的关系如图所示，在t1～t2时段反应速率________（填“加快”或“减慢”或“变化不明显”），主要原因是_____________________。

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