【题目】(选修5有机化学基础)
对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;
②D可与银氨溶液反应生成银镜;
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为l :1。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________________;
(2)由B生成C的化学反应方程式为________________________________________;
该反应的类型为___________________;
(3)D的结构简式为______________________________;
(4)F的分子式为________________________;
(5)G的结构简式为______________________;
(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种,其中核磁共振氢
谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2:2:1的是__________________________(写结构简式)。
【答案】甲苯 取代反应 C7H4O3Na2 13
【解析】
A的分子式为C7H8,目标产物是对羟基苯甲酸丁酯,因此推出A为甲苯,甲苯和Cl2在铁作催化剂的作用下生成B,Cl取代苯环上的氢原子,根据目标产物,应取代甲基对位上的氢原子,B的结构简式为;B在光照条件下和氯气发生取代反应,根据C的分子式,应取代甲基上的两个氢原子,则C为;C在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应,发生消去反应以及信息①生成D,D的结构简式为:;D在氧化剂的作用下,把醛基氧化成羧基,E的结构简式为:;E生成F发生取代反应,羟基取代氯原子的位置,以及中和反应,F的结构简式为:;F再酸化生成G:;G和丁醇发生酯化反应生成尼泊金丁酯。
(1)A的分子式为C7H8,以及目标产物是对羟基苯甲酸丁酯,因此推出A为甲苯;
(2)A和Cl2在铁作催化剂的作用下生成B,Cl取代苯环上的氢原子,根据目标产物,应取代甲基对位上的氢原子,B在光照条件下和氯气发生取代反应,以及C的分子式,应取代甲基上的两个氢原子,反应方程式为:,反应类型为取代反应;
(3)C在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应,发生消去反应以及信息①,D的结构简式为:;
(4)D在氧化剂的作用下,把醛基氧化成羧基,E的结构简式为:,E生成F发生取代反应,羟基取代氯原子的位置,以及中和反应,F的结构简式为:,其分子式为C7H4O3Na2;
(5)F再酸化生成G,利用酸性强的制取酸性弱的,其G的结构简式为:;
(6)能发生银镜反应,说明含有醛基,(氯原子有4种位置取代)、(氯原子有4种位置取代)、(氯原子有2种位置取代)、(邻间对3种),共有13种,有3种峰,说明有三种不同的氢原子,符合的是:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理,如右图所示。下列说法正确的是
A. b膜是阳离子交换膜
B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:A 是石油裂解气的主要产物之一,其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A~G 之间的转化关系:
请回答下列问题:
(1)A 的官能团的名称是___________; C 的结构简式是________;
(2)E 是一种具有香味的液体, 由 B+D→E 的反应方程式为___________, 该反应类型是______________;
(3)G 是一种高分子化合物,其结构简式是______________;
(4)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射物质 F(沸点 12.27°C)进行应急处理.写出由A 制 F 的化学反应方程式______________。
(5)E 的同分异构体能与 NaHCO3溶液反应,写出该同分异构体的结构简式_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述不正确的是( )
A.给溶液加热,Ca(OH)2的溶解度减小
B.向溶液中加入少量CaO充分反应后,恢复到原温度,溶液的pH升高
C.温度不变,向溶液中加入少量Na2CO3固体,充分反应后,Ksp[Ca(OH)2]不变
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产生活中有着重要作用.
(1)如图是1mol气体和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图。则反应过程中放出的总热量应为______。
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
;,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
298 | 398 | 498 | |
平衡常数K |
①写出该反应的平衡常数表达式______。
②试判断K1______ K2 (填写“”“”或“”。
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______填字母.
容器内、、的浓度之比为1:3:2
容器内压强保持不变 混合气体的密度保持不变
(3)化合物做火箭发动机的燃料时,与氧化剂反应生成和水蒸气。某同学设计了一个空气碱性燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与混合溶液,其装置如图所示:
①该燃料电池的负极反应式为______;
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示气体体积已换算成标准状况下的体积,写出在时间段铁电极上的电极反应式______;原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为______。
③在时所得溶液的pH为______(假设溶液体积不变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组以CoCl36H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。
①氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mLc1 molL-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是___。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用______式滴定管,可使用的指示剂为_______。
(3)样品中氨的质量分数表达式为_______。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将_____(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是_____;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 molL-1,c(CrO42-)为_____ molL-1。(已知:K sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
(6)经测定,样品X中钴氨氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为_____,制备X的化学方程式为______;X的制备过程中温度不能过高的原因是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
(初步探究)室温下进行下表所列实验。
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅰ | 取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴(混合溶液pH=5) | 溶液变为棕黄色 |
实验Ⅱ | 取2 mL实验Ⅰ反应后的溶液,滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 | 溶液呈红色 |
(1)证明实验Ⅰ中有I2生成,加入的试剂为 __________。
(2)写出实验Ⅰ反应的离子方程式:_________________。
(3)结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应,原因是_____________________。
(深入探究)20 min后继续观察实验现象:实验Ⅰ溶液棕黄色变深;实验Ⅱ溶液红色变浅。
(4)已知在酸性较强的条件下,I-可被空气氧化为I2,故甲同学提出假设:该反应条件下空气将I-氧化为I2,使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验:________,20 min内溶液不变蓝,证明该假设不成立,导致溶液不变蓝的因素可能是_____________(写出两条)。
(5)乙同学查阅资料可知:FeCl3与KI的反应体系中还存在I- + I2I3-,I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因:____________。
(6)丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设:FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间,有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设,丙同学用4支试管进行实验,得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系,具体实验方案为__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示,下列说法正确的是
A. 该反应的H>0B. C点时达到平衡状态
C. 增加C的量能够增大SO2的转化率D. T3时增大压强,能增大活化分子百分数
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )
A. t5~t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度
C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com