Question

14．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）

• A． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂
• B． 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． 金属性：Na＞Mg
• D． 水中溶解性：Mg（OH）₂＞Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
B．碱金属族碳酸氢盐稳定性小于碳酸盐；
C．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；
D．钠盐都是可溶性物质，氢氧化镁不易溶于水．

解答 解：A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg（OH）₂，故A正确；
B．碱金属族碳酸氢盐稳定性小于碳酸盐，所以稳定性Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正确；
C．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性Na＞Mg，故C正确；
D．钠盐都是可溶性物质，氢氧化镁不易溶于水，碳酸钠易溶于水，所以溶解性Mg（OH）₂＜Na₂CO₃，故D错误．
故选D．

点评 本题考查金属性、稳定性、溶解性大小比较，侧重考查元素化合物知识，知道金属性强弱判断方法，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大．