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    9．分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（　　）
    A．醇B．酚C．醚D．醛

    分析 芳香族化合物中均含有苯环，醇苯环侧链含有羟基，酚含有酚羟基，醚含有醚基，醛含有醛基，据此解题．

    解答 解：A．C7H8O的芳香族化合物可能是C6H5CH2OH，故A错误；
    B．C7H8O的芳香族化合物可能是（或或，故B错误；
    C．C7H8O的芳香族化合物可能是C6H5OCH3，故C错误；
    D．C7H8O的芳香族化合物除了苯环外其余部分是饱和的，不可能含醛基，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的性质和同分异构体方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（　　）
    A．打磨磁石制指南针B．烧结粘土制陶瓷C．湿法炼铜D．铁的冶炼
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

    （1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
    （4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．能源、材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：
    （1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示．若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表ⅡA族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：．

    I1I2I3I4…
    电离能（kJ/mol）7381451773310540…

    （2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是Al（填元素符号），其原子最外层有3种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为正四面体，该物质为非极性分子（选填“极性”或“非极性”）．
    （4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2 （g）△H=-150.72kJ/mol．
    （5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是b（选填编号）．
    a．Mg作负极，Al作正极
    b．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少$\frac{2}{3}$
    c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列颜色变化不符合事实的是（　　）
    A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑
    C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（　　）
    A．测定蒸气的摩尔体积
    B．与银氨溶液反应，分析产生银的量
    C．与钠反应，分析产生氢气的量
    D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是c（选填序号）．
    a．能量  b．电子云形状   c．电子云伸展方向  d．自旋状态
    14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小．
    （1）铍（Be）与铝性质相似．
    （2）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是d（选填序号）．
    a．铍会在浓硫酸中钝化     b．氯化铍固体会发生升华现象
    c．氧化铍坚硬难熔         d．铍的熔点低于镁
    （3）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓．
    （4）将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为O2．
    （5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
    2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；    
    2C（s）+O2（g）═2CO（g） …②；
    2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③
    试分析反应②对制备AlN的作用消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（　　）
    R
    XYZ
    A．原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
    B．其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
    C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
    D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：
    已知：A与E互为同分异构体，

    完成下列填空：
    （1）A→B的反应类型加成反应，A中含氧官能团的名称羟基．
    （2）B的结构简式CH2BrCHBrCH2CH2OH，D可能的结构简式或．
    （3）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称1，3-丁二烯．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是ac．
    a．
    b．
    c．
    d．
    （4）G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2+2n H2O $\stackrel{一定条件}{→}$．
    （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为HCOOCH（CH3）CH（CH3）OOCH．
    ①含一种官能团  ②能发生银镜反应  ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．

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