Question

11．将50.7g碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两个等份．一份加入足量的盐酸，产生气体在标准状况下的体积为1.12L，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体33.15g．计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的物质的量．

Answer 1

分析 加入盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据生成二氧化碳计算每一份中碳酸钠的物质的量；
加入氯化钡溶液，发生反应：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，根据碳酸钠计算生成碳酸钡质量，再计算硫酸钡质量，进而计算硫酸钠物质的量，原混合物中碳酸钠、硫酸钠物质的量为每一份中的2倍，结合总质量计算氯化钠的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算氯化钠的物质的量．

解答 解：加入盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，则每一份中n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.05mol，则原混合物中碳酸钠为0.05mol×2=0.1mol；
由BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，可知每一份加入氯化钡溶液生成BaCO₃为0.05mol，则每一份生成硫酸钡为33.15g-0.05mol×197g/mol=23.3g，其物质的量为$\frac{23.3g}{233g/mol}$=0.1mol，由BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，可知每一份中n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.1mol，则原混合物中硫酸钠为0.1mol×2=0.2mol；
原混合物中NaCl质量=50.7g-0.1mol×106g/mol-0.2mol×142g/mol=11.7g，故原混合物中NaCl的物质的量为$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，
答：原混合物中碳酸钠为0.1mol、硫酸钠为0.2mol、氯化钠为0.2mol．

点评 本题考查混合物有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意原混合物分成两等份进行不同的反应．