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    200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应。
    计算：(保留两位小数)
    （1）反应生成多少升氢气（标准状况）
    （2）原H2SO4溶液物质的量浓度
    （3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
    ⑴ 7.54L
    ⑵ 1.68mol·L-1
    ⑶ 0.67mol·L-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?淄博三模）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．填写下列空白：
    （1）配制实验用的溶液．要配制200mL密度为1.2g?cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取
    38.4
    38.4
    g NaOH固体．
    （2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜的离子方程式
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：
    阳极
    2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-
    2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-

    阴极
    6H++6e-→3H2↑
    6H++6e-→3H2↑

    （4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净．写出该过程发生反应的离子方程式
    NH3?H2O+H+=NH4++H2O
    NH3?H2O+H+=NH4++H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008淄博一模，16）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

        (1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％

    的NaOH溶液，需要称取     gNaOH固体。

        (2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式                            。

        (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

        阳极                               

        阴极                               

    (4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白。

    （1）配制溶液。需要配制200mL密度为1.2g?cm－3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L；

    （2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 _________ ；

    （3）如图组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阴极电极反应式：______________ ；

    （4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净，即完成。

    （5）如果去掉装置图中的电源和滑动变阻器，用导线直接把除去氧化膜后的铝片与碳棒连接，则该装置中铝片端是_____极，电子流动的方向由____极到____极，每转移1.5mol电子，溶液质量增加_____g，假设一段时间后，硫酸全部消耗完，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

    （1）配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g?cm-3的溶质质量分数为16％的NaOH溶液，需要称取        g NaOH固体。

    （2）把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式                   。

    （3）如上图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

    阳极：                            ；

    阴极：                             

    （4）断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：2007年山东省淄博市高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．填写下列空白：
    （1）配制实验用的溶液．要配制200mL密度为1.2g?cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取______g NaOH固体．
    （2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜的离子方程式______．
    （3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：
    阳极______
    阴极______
    （4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净．写出该过程发生反应的离子方程式______．

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