练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

    硫酸 化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%
    （1）现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D

    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒和100mL的容量瓶（写仪器名称）；
    （3）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；
    A．10mL               B．50mL           C．100mL           D．200mL
    （4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去
    （5）对所配制稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

    分析 （1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性；
    （2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （3）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
    （4）根据浓硫酸溶于水放热来分析稀释操作；
    （5）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：（1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志，故选D；
    （2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案为：玻璃棒和100mL的容量瓶；
    （3）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL
    解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，可知应选择合适10mL的量筒，故答案为：5.4；A；
    （4）由于浓硫酸溶于水放热，故稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去；
    （5）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则所量取的溶液体积偏大，浓度偏高，故A正确；
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，则导致溶质损失，则浓度偏低，故D错误；
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故E正确；
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，便补充几滴水至刻度处，则浓度偏小，故F错误．
    故选ACE．

    点评 本题考查较为综合，涉及浓硫酸的性质以及溶液的配制，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NaCl 11.7g和98% H2SO4 10g在微热下进行反应，生成的HCl通入45g 10% NaOH溶液中，试根据计算判定：反应后的溶液加入石蕊试液时显什么颜色？（生成HCl3.65g；石蕊试液显蓝色）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温   b．加水稀释    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质
    B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
    C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
    D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知298K，101kPa时，1mol气态水转化为1mol液态水放出热量44kJ，并且知道热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1．请写出该条件下氢气与氧气反应生成液态水的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色
    B．S在O2中燃烧生成SO3
    C．二氧化硫的漂白原理与次氯酸相同
    D．SO2通入BaC12溶液中能产生白色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
    B．可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
    C．利用此图分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    D．可进行酸碱中和滴定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+4H2O
    B．向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C．向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{加热}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ：水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
    C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （l）；△H=-285.8kJ•mo1-1
    Ⅰ：（1）将2.4g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的△H=-78.7kJ•mo1-1．
    （2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
    Ⅱ：在1L的密闭容器中，进行反应到：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    T（℃）70080010001200
    K0.60.91.72.6
    （3）800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol．则反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是Qc=$\frac{c（CO）×c（H2O）}{c（CO2）×c（H2）}$=1＞0.9=K．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案