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    6．用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入（　　）
    A．Cu（OH） 2B．CuC．CuSO4D．CuO

    分析 电解硫酸铜溶液反应式为：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，从溶液中析出的物质是氧气和铜，二者物质的量之比为1：2，故相当于析出CuO，加入CuO可以恢复原溶液浓度．

    解答 解：电解硫酸铜溶液反应式为：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，从溶液中析出的物质是氧气和铜，二者物质的量之比为1：2，故相当于析出CuO，氧化铜能与硫酸反应，故向溶液中加入与形成的Cu物质的量相等的氧化铜即可恢复到原浓度，故选D．

    点评 本题考查电解原理，根据溶液中离子的放电顺序明确发生的反应是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（　　）
    A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水
    C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（　　）
    A．NH3、H2B．NH3、HClC．NO、O2D．N2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用铂电极电解某金属的氯化物（MCl2）溶液，当阳极上收集到1.12LCl2时（标准状况），阴极增重3.2g．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．M的相对原子质量为32B．M的相对原子质量为64
    C．电解过程中溶液的pH不发生变化D．电路中通过0.05mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为（　　）
    A．13B．14C．15D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
    B．3-己炔的结构简式：CH3CH2CCCH2CH3
    C．聚丙烯的结构简式：
    D．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5．若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（　　）
    A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10-2mol/L
    B．反应CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42-在298K时的平衡常数K=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）=1.75×104
    C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
    D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断EF段化学反应速率最快，EF段收集的氢气最多．这段反应速率最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC
    A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
    方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
    （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．

    方案二：纯碱样品溶液$\stackrel{氧化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
    （3）称取m 1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如下图），沉淀完全后，讲混和物进行的后续两步操作分别是用蒸馏水洗涤和干燥．
    （4）沉淀经干燥后称量为m 2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%
    （5）如果用过量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际不变（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．所涉及的离子反应方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
    方案三：纯碱样品$\stackrel{硫酸}{→}$测定生成CO2的质量
    （6）本实验采用图3装置，实验中进行的第一步操作名称是：检查装置气密性，C中盛放的物质是浓硫酸
    （7）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
    （8）要确定纯碱样品的纯度，除了样品的质量外，实验还需要获取的数据是：装置D反应前后质量．

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