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    17．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．煤液化制得清洁能源B．用酒精测试仪检测酒驾
    C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁

    分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．煤液化，C元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不选；
    B．用酒精测试仪检测酒驾，酒精被氧化，C、Cr元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
    C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．海水中存在氯化镁，先加石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤，在沉淀中加盐酸，均为复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．3.2g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO3-的物质的量为（　　）
    A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.2）molD．（n+0.1）mol

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    8．分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小．对该反应的分析正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：CO+H2O?CO2+H2
    B．升高温度，v（正）、v（逆）都增大，且v（逆）增大更多
    C．缩小容器体积，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大更多
    D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
    完成下列填空：

    （1）As原子最外层电子的轨道表示式为；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是60°．
    （2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径＜As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强；右图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物（写出两条即可）
    （3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O．每生成2molN2，反应中转移的电子为10mol，氧化产物与还原产物的质量之比为15：7．
    （4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2．常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-．
    ①写出NH2COO-的电子式．
    ②计算原氨水中c（NH4+）=10-3-10-11（或10-3）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大
    B．电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
    C．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂
    D．钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请回答：
    （1）NaOH的电子式为．
    （2）工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明显的无色气泡现象，写出相关离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    （1） Cr2O2-7+（3） H2O2+（8）H+═（2） Cr3++（3）H2O+（7）H2O．

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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．臭氧与空气中的氮氧化合物发生作用后会产生光化学烟雾，对人体健康、植物成长等都有很大危害
    B．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
    C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物哪个）浓度的关系，从而确定化学反应速率
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．向含有5×10-3mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去．则在整个过程中（　　）
    A．共得到0.96g硫B．通入H2S的体积为336mL
    C．硫元素先被还原后被氧化D．转移电子总数为3.0×10-2NA

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