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    进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O），该物质属于
     
    （选填“纯净物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合价是
     
    价．
    考点：根据化学式判断化合价
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据纯净物和混合物的概念和化合价的代数和为0进行计算和判断．
    解答： 解：纯净物含固定的分子组成，故硫代硫酸钠晶体属于纯净物；根据化合价的代数和为0进行计算：设S的化合价为x，则（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得x=+2，
    故答案为：纯净物；+2．
    点评：本题考查了物质类型的判断及化合价的计算，判断化合价可根据化合价代数和为0来计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子中所有碳原子不可能共平面的是（　　）
    A、丁烷B、乙烯C、苯D、甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
    （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是
     
    ．
    A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解
    （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4和作为燃料，其反应的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O．请配平该反应方程式：
     
    N2O4+
     
    N2H4→
     
    N2+
     
    H2O，该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是
     
    ．这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    （3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：
     
    ．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH-4e-=O2↑+2H2O则阴极反应为：
     
    ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能发生？
     
    理由是：
     
    ．
    （5）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    ①丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC=CH（g）；△H2=32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ．
    （2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是
     
    ；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是
     
    ．
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），为了计算中和热，实验时还需测量的数据有
     
    （填序号）；
    A．反应前盐酸溶液的温度         B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度     D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    ；
    （5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.5mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
    （1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y?3H2O （ Fe 为+3 价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.48mL 时恰好完全反应（已知该反应H2C2O4 和MnO4-分别生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全被氧化时，用去 KMnO4溶液 4.08mL（产物为Fe3+和Mn2+）．通过计算确定该材料的组成
     
    ．
    （2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：
    ①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式
     
    ．②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4
    ＞1000K
     MnFe2O4-x+
    x
    2
    O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
    若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有Na+、Cl-，还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子．
    （1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、洗涤、干燥，可得到精盐．有关滤液“蒸发”的叙述正确的是
     
    （选填序号）．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出NaCl晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    （2）将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为
     
    ；将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加CCl4萃取后分液、
     
    ．
    （3）食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是
     
    （选填序号）．
    a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
    b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
    c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．

    （1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
    ①若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是
     
    ．
    A．使用浓硫酸铁屑反应
    B．使用磨细的铁粉反应
    C．控制温度50-70℃
    D．温度越高一定有利
    ②在上述述反应过程中，常会伴随发生
    反应：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 若要
    减少产品FeSO4中Fe2+的含量，采取下列措施中正确的是
     

    A．控制稀硫酸的浓度不能太高
    B．用蒸馏水水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
    C．反应中保持
    n(Fe)
    n(H2SO4)
    ＞1
    D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌．
    （2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如图：
    ①加入NaHCO3并搅拌，将混合溶液pH调至
     
    范围内，使杂质沉淀过滤除去．
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀2.37.53.44.7
    完全沉淀3.29.74.46.7
    ②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：
     

    ③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是
     
    ，气体X与NO配比的比例是
     
    ．
    （3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
    （1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是
     
    ．
    （2）0.5mol的Fe含
     
    个铁原子，质量是
     
    g；1.204×1024个铁原子物质的量是
     
    mol，质量为
     
    g．
    （3）2mol CO（NH2）2中含
     
    mol氮原子，所含氧原子数跟
     
    mol H2O中所含氧原子数相等．
    （4）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
     
    mol，SO42-的物质的量是
     
    mol，所含H2O分子的数目是
     
    个．

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