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【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是

A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】氢气燃烧是放热反应,其ΔH应为负值,故C、D错误;2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,而B是生成液态水,所以B也是错误的;反应逆向进行,ΔH符号相反,因此A是正确的。

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A.由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

B.由图可知温度:T1>T2>T3

C.由图可知上述反应H<0

D.由图可知图中a<c

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A. 刚开始反应时速率= B. 平衡后反应放热

C. a≠0,则0.9<b<l D. 500℃下该反应平衡常数K =3×102

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