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     压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)

    A．H2(g)＋Br2(g) 2HBr (g)          B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

    C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)            D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________。

    (2)[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________↑。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

    A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA

    B．500℃ 30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ

    C．标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

    D．15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：__________________。

    (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________________。

    (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

    n(SO)∶n(HSO)

    91∶9

    1∶1

    1∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)。

    A.溴水中有Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

    B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    C.反应CO(g)+NO2(g)   CO2(g)+NO(g)　ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深

    D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），下列判断中正确的是(    )

    A.2体积SO2和足量O2反应，生成 2体积SO3

    B.恒温恒容，通入气体氦使压强增大，平衡向右移动

    C.平衡时，SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍

    D.平衡时，SO2浓度等于O2浓度的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生反应                             △H<O，达平衡后，改变一个条件（x），下列物理量（y）一定符合图中曲线的是(    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是  (　　)

    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

                c（Y）/mol·L－1   气体体积/L

                

    温度/℃

    1

    2

    4

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.90

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾 A是橙红色的固体，有强氧化性。①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。

    已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：

     Cr3++3OH－Cr(OH)3H2O+HCrO2H2O +H++ CrO2－

       蓝紫色          灰蓝色                             绿色

    (1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有____________(填“碱性”、“酸性”、“两性”)。

    (2)写出①的离子方程式______________________________________________；

    (3)已知D的溶解度为2.06×10－7g ，则D的溶度积常数为______________。

    (4)写出③的离子反应方程式________________________________________

    (5)④F溶液中的黄色离子是__________(写化学式)；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为__________________。

    (6)金属锡(Sn)是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：__________________________________；

    ②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为_________________；

    ③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，共用去cmol·L－1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)。求样品中锡的质量分数为_____________(假定杂质不参加反应)。

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