Question

       如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：B____________、G_____________________________、Y______________。

(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是__________极，请写出在此电极上发生的电极反应式：

________________________________________________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式______________________________________________。

(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的K_sp＝2.097×10^－39。将

0.01 mol·L^－1的A溶液与0.001 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，请通过计算说明___________________________。

Answer 1

答案　(1)FeCl₂　Na[Al(OH)₄]　NaOH

(2)阴　Cu^2＋＋2e^－===Cu

(3)3FeO＋2AlAl₂O₃＋3Fe

(4)能　c(Fe^3＋)·c³(OH^－)＝(×0.01)×(×0.001)³＝6.25×10^－13>2.097×10^－39，能生成Fe(OH)₃沉淀

解析　(1)由题干信息和框图转化关系得，D、E、Z分别为Al、Fe、Cl₂，X、Y分别为HCl、NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl₃、FeCl₂、FeO、Al₂O₃、Na[Al(OH)₄]和Al(OH)₃(或AlCl₃)。

(2)电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。

(3)反应①为3FeO＋2AlAl₂O₃＋3Fe。

(4)沉淀为Fe(OH)₃，c(Fe^3＋)·c³(OH^－)＝(×0.01)×(×0.001)³＝6.25×10^－13>2.097×10^－39，能生成Fe(OH)₃沉淀。

技巧点拨　无机框图推断题综合性强，涉及面广，所以要理清思路，可以根据以下步骤分析题目：审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证。找准突破点是解无机框图推断题的关键，也是基本方法。