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    18．已知14.2g X气体的物质的量为0.2mol，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol

    分析 结合M=$\frac{m}{n}$计算．

    解答 解：14.2g X气体的物质的量为0.2mol，则X气体的摩尔质量是$\frac{14.2g}{0.2mol}$=71g/mol，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与质量、摩尔质量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意摩尔质量的单位，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的（　　）
    A．2K+2H2O=2KOH+H2↑B．Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
    C．2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．100mL Al2（SO4）3溶液中，c（SO42-）=0.9mol/L，则c（Al3+）=0.6mol/L，n=0.06mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（　　）
    A．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4B．CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
    C．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑D．CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害．某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．在0～50 min之间，R的降解百分率pH=2大于pH=7
    B．溶液酸性越强，R的降解速率越大
    C．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响
    D．在20～25 min之间，pH=10时R的降解速率为04mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）
    A．1：1：1B．2：1：1C．3：1：1D．1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“霾”是当今世界环境热点话题．目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    （1）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol CO气体通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：

    ①0〜15min NO的转化率为40%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
    a．缩小容器体积    b．增加CO的量        c．降低温度       d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左（选填“向左”，“向右”或“不”）移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为$\frac{5}{36}$L/mol．
    （2）己知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-ckJ•mol-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
    （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图中所示的实验操作评价合理的是（　　）
    A．
    用如图装置分离有机 层与水层，水层从分液 漏斗下口放出
    B．
    用如图装置可用来制 备少量氧气，并且控制 反应的发生与停止
    C．
    如图中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能 直接在容量瓶中进行
    D．
    用如图装置制备并收集NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的阳离子就是一个质子；B原子的最外层电子数所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体；E与A同一主族；F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1．A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙．请回答：
    （1）C2的结构式为N≡N．
    （2）由上述元素组成的即含极性键又含非极性键的无机化合物分子的电子式为．
    （3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    （4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c（OH-）甲：c（H+）乙=1：104
    （5）将2.4gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3．溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．

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