精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】常温下,0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4HC2O4-C2O42-三种形态含碳粒子,用NaOHHCl调节该溶液的pH,三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如图[已知:a=1.35b=4.17Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,忽略溶液体积变化]。下列说法正确的是(

A.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)

B.已知pKa=-lgKa,则pKa2(H2C2O4)=4.17

C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变

【答案】BC

【解析】

H2C2O4在水溶液中的电离平衡:H2C2O4HC2O4-+H+HC2O4-C2O42-+H+pH减小(H+浓度增大),平衡逆向移动,pH增大(H+浓度减小),平衡正向移动,所以,pH最小时,溶液中的含碳粒子主要是H2C2O4pH最大时,溶液中的含碳粒子主要是C2O42-,曲线①代表H2C2O4的含量,曲线③代表C2O42-的含量,曲线②代表HC2O4-的含量。

ApH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)A项错误;

BKa2(H2C2O4)=,用曲线②与曲线③的交点数据计算,c(HC2O4-)=c(C2O42-),该点的pH=b=4.17c(H+)=10-4.17,代入公式,得Ka2(H2C2O4)= c(H+)=10-4.17pKa2(H2C2O4)=lg(10-4.17)=4.17B项正确;

C0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中,电荷守恒式:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)①,物料守恒式:c(Na+)= c(H2C2O4) +c(HC2O4-)+c(C2O42-)②,①②联立,消掉c(Na+),得c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)C项正确;

DCaC2O4饱和溶液中存在溶解平衡:CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq),加入少量CaCl2固体,c(Ca2+)增大,平衡逆向移动,c(C2O42-)减小,根据勒夏特列原理,达到新的平衡时,c(Ca2+)仍比原平衡大,D项错误;

答案选BC

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

已知:①

回答下列问题:

(1)A的化学名称是______________________

(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是_________________________________________

(3)E的结构简式为______________________________

(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为______________________________

(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1,写出2种符合要求的X的结构简式:_______________

(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选) _______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】试用相关知识回答下列问题:

1)有机物大多难溶于水,而乙醇和乙酸可与水互溶,原因是_______

2)乙醚()的相对分子质量大于乙醇,但乙醇的沸点却比乙醚的高得多,原因是_________________

3)从氨合成塔里分离出NH3,通常采用的方法是_____________,原因是_____________

4)水在常温下的组成的化学式可用(H2On表示,原因是_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知C—C键可以旋转,下列对结构简式如下图的烃的说法正确的是( )

A.该烃属于苯的同系物

B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Li—SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液(熔点-110℃、沸点78.8℃)LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列说法正确的是(

A.该电池不能在寒冷地区正常工作

B.SOCl2分子的空间构型是平面三角形

C.该电池工作时,正极反应为:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

D.该电池组装时,必须在无水无氧条件下进行

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】白头翁素具有显著的抗菌作用,其合成路线如图所示:

已知:

RCH2BrRCH=CHR’

2RCH=CHR’

(以上RR’代表氢、烷基)

(1)白头翁素的分子式为____

(2)试剂a______E→F的反应类型为________

(3)F的结构简式为_________

(4)C中含有的官能团名称为________

(5) A→B反应的化学方程式为_________

(6)F与足量氢气加成得到GG有多种同分异构体,其中属于链状羧酸类有____种。

(7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成的路线为____(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以赤铁矿(主要成分为60.0%Fe2O3,杂质为3.6%FeOAl2O3MnO2CuO)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示:

已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

pH

3.4

5.2

9.7

6.7

请回答下列问题:

1)含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎,目的是___。操作Ⅰ的名称是___

2)将操作Ⅰ后所得的MnO2KClO3KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是____

3)将pH控制在3.6的目的是___。已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,该温度下反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数K=___

4)加入双氧水时反应的离子方程式为___

5)利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy),若消耗氨气17.0g,消耗赤铁矿石1kg,写出该反应完整的化学方程式:___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二茂铁[(C2H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173(100℃以上能升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是(

A.二茂铁属于分子晶体

B.在二茂铁中,C5H5-Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C.已知环戊二烯的结构式为,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D. C5H5-中一定含有

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷酸氯喹是一种抗疟疾药物, 研究发现,该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

1A是一种芳香经, B 中官能团的名称为__________________

2)反应 AB 中须加入的试剂a ___________________

3B 反应生成 C 的反应化学反应方程式是______________________

4CD 反应类型是_________ D的结构简式为_______________

5FG反应类型为________________

6IE的同分异构体,与E 具有相同的环状结构, 写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是__________________________

I是三取代的环状有机物, 氯原子和羟基的取代位置与E相同;

②核磁共振氢谱显示I 除了环状结构上的氢外,还有4组峰, 峰面积比3:1:1:1

I加入NaHCO3溶液产生气体。

查看答案和解析>>

同步练习册答案