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    1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    实验现象结论
    AFe（OH ）3 胶体通电后阴极区红褐色加深Fe（OH）3胶体带
    正电
    B将铜粉加入
    1.0mol•L-1
    的Fe2（SO4）3溶液中    		溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活
    泼
    C用坩埚钳夹住用砂纸
    仔细打磨过的铝箔在
    酒精灯上加热    		熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比
    较低
    D向盛有少量浓硝酸、
    稀硝酸的两支试管中
    分别加入一片大小相
    同的铜片    		浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出
    红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表
    面才出现无色气体，气体遇空气变红
    棕色    		浓硝酸氧化性强
    于稀硝酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．胶体不带电；
    B．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；
    C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
    D．浓硝酸与Cu反应速率快．

    解答 解：A．胶体不带电，由电泳现象可知，Fe（OH）3胶体粒子带正电，故A错误；
    B．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不能生成黑色固体，故B错误；
    C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落下来，现象不合理，故C错误；
    D．由操作及现象中浓硝酸与Cu反应速率快，可知浓硝酸氧化性强于稀硝酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
    ②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为 283 kJ
    B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
    C．反应 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
    D．CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    （2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol．
    （3）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
    （4）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反应中S元素被氧化，NaIO3是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数5mol．
    （5）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无现象，则发生了钝化；若铁棒表面有红色固体生成，则未发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧化还原反应的应用
    I、向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应并生成大量气泡，溶液呈棕色，查阅资料知，反应过程如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O
    ②H2O2+I2=2HIO             
    ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
    （2）上述实验过程②和③中，I2起到了催化剂作用．
    II、四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题：
    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是Fe2+和S2O32-，S2O32-中的S的化合价为+2．
    （2）每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列7种物质内部存在正四面体结构的最大组合是（　　）
    ①白磷  ②甲烷  ③四氯化碳  ④金刚石  ⑤二氧化硅  ⑥铵根  ⑦氯仿．
    A．①②④⑦B．①②③④C．①②③⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶 液中，回答下列问题：
    （1）CuCl2的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，铁粉投入后反应的离子方程 式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）原溶液中Cu2+的浓度为0.2mol/L，反应后测得Cl-的浓度为0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将20gNaHCO3 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，则此NaHCO3 的分解百分率为（　　）
    A．84%B．42%C．53%D．67%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．近些年地球上地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化、为此我们应该用实际行动来保护我们的家园--地球．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温窒效应，因此都属于大气污染物
    B．测定某地区的酸雨发现经过一段时间之后pH下降，判断为硝酸型酸雨
    C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关
    D．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
    若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体7.0g．
    Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是温度计．
    （2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
    ①请填写表中的空白：
    项目
    数据
    次数    		起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值
    （T2-T1）/℃
    H2SO4KOH平均值
    126.226.026.130.1 
    4.0 
    225.925.925.929.8
    326.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-53.50 kJ•mol-1．
    （3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：铜丝是热的良导体，导致热量散失．
    Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
     实验编号 反应物 催化剂
     ① 10 mL 2% H2O2溶液 无
     ② 10 mL 5% H2O2溶液 无
     ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
     ④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
     ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（填一种即可）．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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