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    8．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
    相关物质的溶解性见表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水
    易溶于热水    		可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：
    C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
    请回答下列问题：
    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，如图装置最合适的是B．

    制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
    A．新制CuOH2悬浊液          B．酸性KMnO4溶液
    C．O2/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH3）2]OH溶液
    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖的转化率；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙．
    （3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产品．
    （4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
    （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
    A．冷水       B．热水           C．乙醇         D．乙醇-水混合溶液．

    分析 葡萄糖溶液中加入3%溴水、温度控制在55℃，温度小于100℃，应该用水浴加热，且温度计测量水浴温度；发生的反应为CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr，该反应中生成HBr，为防止污染大气，应该用碱液处理HBr；然后向溶液中加入过量CaCO3、温度控制在70℃，发生反应2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑，葡萄糖酸钙可溶于冷水易溶于热水，所以趁热过滤，将未溶解的碳酸钙除去，然后向滤液中加入乙醇，葡萄糖酸钙微溶于乙醇，所以得到葡萄糖酸钙悬浊液，然后抽滤得到固体，然后洗涤、干燥固体最后得到Ca（C6H11O7）2固体；
    （1）由于实验中需要能够控制滴加溴和水浴加热；由于葡萄糖是一种多羟基的醛，所以可以被弱氧化剂氧化成羧酸类，通过醛类催化氧化是最合适的；
    （2）增加某一种物质的量，可以提高另一种物质的转化率；符合强酸制备弱酸原理，氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙；
    （3）根据表格中葡萄糖酸钙的溶解度与温度的关系解答；
    （4）葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度是微溶，有利于葡萄糖酸钙的析出；
    （5）利用水可以将无机杂质溶解除掉，同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，减少葡萄糖酸钙的损失．

    解答 解：葡萄糖溶液中加入3%溴水、温度控制在55℃，温度小于100℃，应该用水浴加热，且温度计测量水浴温度；发生的反应为CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr，该反应中生成HBr，为防止污染大气，应该用碱液处理HBr；然后向溶液中加入过量CaCO3、温度控制在70℃，发生反应2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑，葡萄糖酸钙可溶于冷水易溶于热水，所以趁热过滤，将未溶解的碳酸钙除去，然后向滤液中加入乙醇，葡萄糖酸钙微溶于乙醇，所以得到葡萄糖酸钙悬浊液，然后抽滤得到固体，然后洗涤、干燥固体最后得到Ca（C6H11O7）2固体；
    （1）由于实验中需要能够控制滴加溴和水浴加热，A不能控制添加溴，C没有进行水浴加热，故装置B最合适，由于葡萄糖是一种多羟基的醛，所以可以被弱氧化剂氧化成羧酸类，酸性高锰酸钾溶液可以氧化羟基，A、D会产生重金属杂质离子，通过醛类催化氧化是最合适的，
    故答案为：B；C；
    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是：提高葡萄糖酸的转化率，符合强酸制备弱酸原理，氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙，宜用CaCl2替代CaCO3，
    故答案为：提高葡萄糖酸的转化率；氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙；
    （3）葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品，
    故答案为：葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
    （4）葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出，
    故答案为：可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出；
    （5）利用水可以将无机杂质溶解除掉，同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，减少葡萄糖酸钙的损失，
    故选：D．

    点评 本题考查物质制备，涉及对工艺流程的理解、对装置于操作的分析与评价、物质的量分离提纯等，操作考查学生对知识的迁移应用，题目体现化学再生活、生产中应用，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示．请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为CH3CHO，反应②的化学方程式为C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
    （2）反应⑦中物质X的分子式为Br2，反应⑧的类型为取代反应．
    （3）反应⑤的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是NaOH溶液．
    （4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为C4H6O4．
    （5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中．（实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到两种氟化物，一种是离子化合物M，另一种是共价化合物N且其分子构型与氨气类似，下列有关说法错误的是（　　）
    A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4
    B．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
    C．N是氧化产物，而且是极性分子
    D．M是还原产物，其还原性比NH3弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙酸和过乙酸（过氧乙酸）都广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
    硫酸：过硫酸：

    请从以下八个式子中选择答案回答下列问题：
    （a）（b）（c）H2O2（d）（e）（f）（g）O3（h）
    （1）乙酸结构简式为CH3COOH，含有的官能团名称是羧基．
    （2）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是b．（答案用上面结构编号）
    （3）过乙酸的同分异构体是a、d．（答案用上面结构编号）
    （4）过乙酸的同系物是f．（答案用上面结构编号）
    （5）中国女科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，主要因为其在青蒿素发现及创制方面的突出贡献．青蒿素化学结构式如图，青蒿素分子式为C15H22O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高氯酸钠可作为离子强度剂广泛应用于有机电化学工业．以精制食盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如图：

    （1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等杂质）制备精制盐水时可加入NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂除杂．
    ①NaOH中所含化学键类型为离子键和共价键．
    ②检验粗盐中含有SO42-的操作方法为：取少量粗盐于试管中加入适量水充分溶解后先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．
    ③加入Na2CO3的作用为除去溶液里的Ba2+．
    （2）除去溶液中的Br-可以节省电解过程中的耗能，其原因为避免Br-会先被氧化，而耗能．
    （3）电解Ⅱ的化学方程式为NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑，已知精制食盐水中NaCl的浓度为a mol/L若要处理106L该食盐水理论上可制取高氯酸钠晶体122.5a吨．
    （4）步骤3除杂目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2↑．
    （5）步骤5气流干燥时，温度须控制在80～100℃的原因为温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．
    请回答：
    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
    （2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4．
    （4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
    （5）步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
    （6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化．
    （7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷B．1-甲基-1-丙醇
    C． 1，4-二甲基丁烷D．2-乙基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．分别按如图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：
    （1）以下叙述中，正确的是ACD．
    A．B中铁片是负极，C中铁片是正极   B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生
    C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大    D．产生气泡的速率A中比B中慢
    E．B的外电路中电流方向Fe→Sn      F．B溶液中SO42-向Sn电极移动
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为化学能转化为热能；B为化学能转化为电能．
    （3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是该反应不是氧化还原反应．
    （4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率B＞A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．${\;}_{27}^{60}$CO是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对${\;}_{27}^{60}$CO原子的叙述不正确的是（　　）
    A．质量数是60B．质子数是60C．中子数是33D．电子数是27

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