Question

I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。

X
		Y

 

（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。

（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：16W(l)+nY8(l) 8W2Yn(l)。放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：xA+yBzC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

（5）根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（6）该温度下，当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

Answer 1

【答案】

I．（1）第二周期第ⅣA族；（2）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

（3）H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓；（4）nS8+16e－＝8Sn2－；

II．（5）＝；（6）K＝。

【解析】

试题分析：I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，则根据X、Y在周期表中相对位置可知，X一定是第二周期元素，W、Y、Z均是第三周期元素，其中X是第ⅣA族的碳元素，W是钠元素，Y是硫元素，Z是氯元素。

（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；

（2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

（3）H2S具有还原性，能把铁离子氧化生成单质硫，所以Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出的离子方程式为H2S＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓；

（4）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此放电时，Na+离子向正极移动；正极硫得到电子，电极反应式为nS8+16e－＝8Sn2－；

II．（5）根据①②数据分析得出，压强变为原来的2倍时，A的浓度变为原来的2倍，这说明增大压强平衡不移动，因此正方应是体积不变的可逆反应，即x+y＝z；

（6）由②③数据可知，压强变为原来的5倍时A的浓度大于原来的5倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正方应是体积增大的可逆反应。所以此时B不再是气态，因此该温度下反应的平衡常数表达式为K＝。

考点：考查元素推断、氧化还原反应、离子反应、电极反应式的书写以及外界条件对平衡状态的影响和平衡常数表达式的书写等