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    13．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
    B．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：

    分析 A．向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水，先生成氢氧化银白色沉淀，后生成氢氧化银氨溶液；
    B．硫酸铝铵电离产生的氨根离子和铝离子都能够与氢氧根离子反应，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝，同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，然后氨根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，继续滴加碱，氢氧根离子与生成的氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸盐；
    C．H2O2与酸性KMnO4溶液反应放出锰离子、氧气和水；
    D．尼泊金酸中，只有羧基的酸性比碳酸酸性强，能和碳酸氢根离子反应．

    解答 解：A．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，离子方程式为：Ag++3NH3•H2O=Ag（NH3）2OH↓+NH4++2H2O，故A错误；
    B．NH4Al（SO4）2•12H2O和Ba（OH）2 按照1：2恰好反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨，继续加入氢氧化钡，氢氧化铝沉淀完全溶解，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故B错误；
    C．H2O2与酸性KMnO4溶液反应放出锰离子氧气和水，反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
    D．只有羧基的酸性比碳酸酸性强，与尼泊金酸反应，正确的离子方程式为 HOC6H4COOH+NaHCO3→HOC6H4COONa+CO2↑+H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是反应产物判断，原子守恒、电子守恒、电荷守恒分析应用，注意离子反应顺序是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H10O3
    B．1mol 该有机物最多可与5mol氢气发生加成反应
    C．该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、消去反应
    D．1mol 该有机物与足量钠反应生成22.4L氢气（标况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cl-、Al3+、Ag+B．$NH_4^+$、Mg2+、$NO_3^-$、$SO_4^{2-}$
    C．K+、Ca2+、$NO_3^-$、$CO_3^{2-}$D．$HCO_3^-$、Na+、K+、$SO_4^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据要求回答下列问题：
    一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业．
    （1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
    4CO（g）+Fe3O4（s）=4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol-1
    CO（g）+3Fe2O3（s）=CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ•mol-1
    反应3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{（2a+b）}{3}$kJ•mol-1
    （用含a、b 的代数式表示）．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题
    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③Na2O+H2O=2NaOH                   ④3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
    ⑤2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑             ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）．
    （2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是①④（填编号）
    水既作氧化剂，又作还原剂是⑤（填编号）
    水只作还原剂的反应是⑥（填编号）
    水既不作氧化剂，又不作还原剂是②（填编号）．
    （3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C．
    A．分子中的原子重新组合               B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移       D．化合价的改变
    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？是（填“是”或“不是”），若是，这个反应的还原剂和氧化剂的质量比是2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：
    CrO42- $→_{①转化}^{H+}$Cr2O72- $→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+ $→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：
    2CrO42- （黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=12，该溶液显黄色．
    （2）不能说明第①步反应达平衡状态的是ab．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同      b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）      c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原0.1mol Cr2O72-离子，需要0.6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，若将溶液的pH调至5，则溶液中c（Cr3+）将降至10-5mol/L．
    方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为提供还原剂Fe2+；该电极上的反应式为Fe-2e-═Fe2+；溶液中Cr2O72-被还原的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-═H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
    C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
    D．X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法或推理正确的是（　　）
    A．将Fe（N03）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe（N03）2晶体已氧化变质
    B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9
    C．25℃时，Ksp（ BaC03）＞Ksp（ BaCrO4），则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好
    D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列气体通入水中，水溶液呈碱性的是（　　）
    A．NH3B．NOC．SO3D．CO2

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