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    以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
    B、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．漏写生成硫酸钡的离子反应；
    B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成溴和氯化钠，遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律．
    解答： 解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
    C．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
    D．氯气与溴化钠溶液反应的离子反应为C12+2Br-=Br2+2Cl-，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及守恒法的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示A--E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式．
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，则：
    （1）该反应的还原剂为
     
    ，还原产物为
     
    ．（写化学式）
    （2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是（　　）
    A、体积B、质量
    C、原子数D、分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）
    A、SO2
    B、Cl-
    C、Fe3+
    D、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    B、金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
     
    -
    2
    +2H2↑
    C、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    D、铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质．对其性质的研究是化学的重要任务．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
     
    ．
    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5=4NO2+O2．实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示．
    t/min 0 1 2 3 4 5
    c（N2O5）/mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
    ①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是
     
    、
     
    ．
    ②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是
     
    ；5分钟时NO2的物质的量浓度是
     
    ．
    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
    B、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-
    C、通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔
    B、1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒
    C、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L
    D、摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对相对原子质量

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