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    (8分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图：

    请回答下列问题：

    (1) 判断反应①中碘是否反应完全的方法是_____________________

    (2) 操作I的名称是_____________________；

    (3) 反应①的离子方程式为_____________________

    (4) 反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是______；

    在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_______mol

     

    【答案】

    （8分）（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全。（1分）（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全。）   

    （2）过滤（1分）          （3）3I2 + 6OH－=5I－+ IO3－ + 3H2O   （2分）

    （4）2Fe+ NaIO3+ 3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI （2分）      3（2分）

    【解析】本题考查工业流程有关知识。（1）单质碘遇淀粉变蓝，因此可用淀粉溶液检验。也可采用萃取的方法，将碘单质萃取出来。看萃取剂中的颜色。即取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）。(2)从流程图看，操作I的名称后面得到的是固体和溶液，故操作I的名称是过滤。(3)从反应前后可以看出，反应物为NaOH和I2，产物为NaI和NaIO3，故反应的离子方程式为3I2 + 6OH－=5I－+ IO3－ + 3H2O；（4）NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是2Fe+ NaIO3+ 3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI，从方程式前后化合价的升降来看，在该反应中若有99 g NaIO3(即0.5mol)被还原为NaI(得到6mol电子)，则转移电子的物质的量为3mol

     

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    在该反应中若有99 gNaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_______mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分) 下图是实验室制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：

    （1）试管甲中加入的试剂顺序是（   ）

    A．乙醇、浓硫酸、乙酸

    B．浓硫酸、乙醇、乙酸

    C．浓硫酸、乙酸、乙醇

    （2）甲处的试管内发生反应的化学方程式为：                                 

    （3）小试管乙中饱和Na2CO3的作用是(    )

    A、吸收乙醇

    B、中和乙酸

    C、增大溶液密度，降低乙酸乙酯在里面的溶解度

    （4）乙装置中的导管未插入溶液的目的是                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南省长郡中学高二下学期学业水平第二次模拟考试化学试题 题型：实验题

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    B．浓硫酸、乙醇、乙酸
    C．浓硫酸、乙酸、乙醇
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    （3）小试管乙中饱和Na2CO3的作用是(    )
    A、吸收乙醇
    B、中和乙酸
    C、增大溶液密度，降低乙酸乙酯在里面的溶解度
    （4）乙装置中的导管未插入溶液的目的是                               。

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    B．浓硫酸、乙醇、乙酸

    C．浓硫酸、乙酸、乙醇

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    （3）小试管乙中饱和Na2CO3的作用是(    )

    A、吸收乙醇

    B、中和乙酸

    C、增大溶液密度，降低乙酸乙酯在里面的溶解度

    （4）乙装置中的导管未插入溶液的目的是                                。

     

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