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    将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。
    (1)写出合金溶解的离子方程式______________________________________________。
    (2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为_______。

    (1)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑  2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
    (2)Na＋、H＋、Al3＋、Cl－

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：
    (1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。
    有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。(填序号)
    A．一定增大  B．一定减小      C．可能增大  D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是__________________。
    现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个填代号)。
    A．浓HNO3　B．KMnO4　C．Cl2　D．O2　E．H2O2
    (2)除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(多选不限，填代号)。
    A．NaOH　B．氨水　C．Cu2(OH)2CO3　D．Na2CO3　E．CuO　F．Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。

    一些氢氧化物沉淀的pH如下表。

    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)
    		4
    		2.3
    		10.4
    完全沉淀pH(离子浓度＜10－5mol/L)
    		5.2
    		4.1
    		12.4
     
    请回答下列问题。
    (1)实验室进行步骤④的操作名称为________。
    (2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。
    (3)步骤④调节pH的范围为________。
    (4)步骤⑥反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。
    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
    ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
    实验过程：
    Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
    Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
    Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
    Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
    Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
    (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。
    (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。
    (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是________________________________
    (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_________________________________
    (5)沉淀C的化学式是_____________________________________________________。
    (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：
    (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _____________________________。
    (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________________。
    这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： _________________________。
    (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为________________。
    (2)X是________，Y是________(填化学式)。
    (3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有________________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有________________。
    (4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中________(填“需要”或“不需要”)补充氨气。
    (5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是________(填序号)。
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉目的是提高Na＋的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    (6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
    （1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

    ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为         。
    ②操作b为         ，操作c为         。
    ③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。
    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在         范围内（填字母序号）。

    物质
    		Na
    		S
    		Al2O3
    熔点/℃
    		97．8
    		115
    		2050
    沸点/℃
    		892
    		444．6
    		2980
     
    a．100℃以下      b．100℃～300℃      c． 300℃～350℃    d． 350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为         极。
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为         （填“从A到B”或“从B到A”）。
    ④充电时，总反应为Na2Sx =" 2Na" + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料(主要成分为MgO、Al2O3)工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。
    Ⅰ.相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成；
    ②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Mg(OH)2
    		Al(OH)3
    沉淀的pH范围
    		1.5～4.1
    		9.4～12.4
    		3.3～5.2
     
    Ⅱ.相关实验：

    Ⅲ.实验数据：
    ①矿石样品质量为：8.22 g
    ②实验过程中得到固体的质量：A—2.40 g、D—2.14 g、F—1.56 g
    ③每次转化所得固体成分只有一种
    请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题：
    (1)过滤操作需要的玻璃仪器有：_____________________________________。
    (2)写出由D制一种红色颜料的化学方程式：_____________________________________。
    (3)工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你根据滤液E中可能含有的成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：__________________________。
    (4)滤液B与NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7～8之间，这是因为_______________________________________________________。
    (5)通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾[KAl(SO4)2?12H2O]相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

    根据上述图示，完成下列填空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取浓氨水（每升含有250g氨）__________ml，用规格为_______ml量筒量取。
    （2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是_______________________________________________________。
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
    （4）滤液的成分是水和______________。
    （5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②_______、______、干燥(填实验操作名称)。③冷却、称重。
    （6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：______（用含有m、n的代数式表示）。

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