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    0.7mol铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到22.4L气体（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（　　）
    分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
    解答：解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
    则n（NO2）+n（NO）=
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，
    即被还原的硝酸的物质的量为1mol，
    n（Cu）=0.7mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.7mol，
    可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.7mol×2=1.4mol，
    则：参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.4mol=2.4mol，
    故选D．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题可不用书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题．
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    (1)

    某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反

    应产生的气体中含有NO(实验中使用的N2和O2的用量可自由控制)．

    已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化温度：NO2：21℃、NO：－152℃

    (2)

    对于你认为可行的方案认真分析，回答下列问题：(如你认为都不可行，下列问题不用回答)

    ①实验开始时首先通入足量的N2，其目的是：________

    ②确认气体中含NO的现象是：________．

    ③B装置的作用是________，如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：________．

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省高三9月月考化学试题 题型：选择题

    76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+离子同时减少                         （   ）

    A．4.8×10-3mol        B．4.4×10-3mol

    C．3.2×10-3mol        D．2.2×10-3mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A．4.8×10-3mol        B．4.4×10-3mol

    C．3.2×10-3mol        D．2.2×10-3mol

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    A．4.8×10-3mol        B．4.4×10-3mol

    C．3.2×10-3mol        D．2.2×10-3mol

     

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