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10.(1)质量之比为7:6的两种气体CO和NO,分子数之比为;氧原子数之比为;相同条件下的体积之比为5:4.
(2)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg•mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol.
②该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个.
③该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L.
④该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{m+1000}$.
⑤该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L-1

分析 (1)根据n=$\frac{m}{M}$计算CO、NO的物质的量之比,分子数目之比等于其物质的量之比,结合分子式计算含有氧原子数目之比,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比;
(2)①根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量;
②根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数;
③根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积;
④1L水的质量约为1000g,据此计算出溶质的质量分数;
⑤根据c=$\frac{n}{V}$计算出该溶液的物质的量浓度.

解答 解:质量比为7:6的三种气体CO、NO物质的量之比为$\frac{7g}{28g/mol}$:$\frac{6g}{30g/mol}$=5:4,故分子数目之比为5:4:4,含有氧原子数目之比为5×1:4×1=5:4,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,则体积之比为5:4,
故答案为:5:4;5:4;5:4;
(1)mg该气体的物质的量为:n=$\frac{m}{M}$mol,故答案为:$\frac{m}{M}$;
(2)含有原子的物质的量为=$\frac{m}{M}$mol×2=$\frac{2m}{M}$mol,该气体所含原子总数为:N=$\frac{2m}{M}$mol×NA=$\frac{2m{N}_{A}}{M}$,故答案为:$\frac{2m{N}_{A}}{M}$;
(3)mg该气体在标准状况下的体积为:V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×$\frac{m}{M}$mol=$\frac{22.4m}{M}$L,故答案为:$\frac{22.4m}{M}$;
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),1L水的质量约为1000g,则该溶液中溶质的质量分数为:ω=$\frac{m}{m+1000}$×100%=$\frac{100m}{m+1000}$%,故答案为:$\frac{100m}{m+1000}$;
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液中溶质的物质的量浓度为:c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$mol/L=$\frac{m}{MV}$mol/L,故答案为:$\frac{m}{MV}$.

点评 本题考查了有关物质的量的简单计算,题目难度中等,注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系.

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