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    下列反应不可用于设计原电池的是( )。

    A．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

    B． NaOH+HCl = NaCl+H2O

    C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

    D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

     

    B

    【解析】

    试题分析：原电池的反应原理是自发的氧化还原反应。A、C、D是氧化还原反应，可设计成原电池，而B是非氧化还原反应，不能设计成原电池，答案选B。

    考点：考查原电池的反应原理

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省日照市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (18分)硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。

    （1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。

    （2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：

    2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，部分实验装置如下:

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，则B中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。

    ②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。

    ③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。

    已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=10．2。

    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 （　 ）

    A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

    C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

    D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。

    A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

    B．当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件）

    C． 发生氧化反应的是负极

    D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2SO2+O22SO3是工业上制硫酸的反应。下列关于该反应的说法正确的是( )

    A．减少O2的浓度能加快反应速率

    B．降低体系温度能加快反应速率

    C．使用催化剂不影响反应速率

    D．一定条件下达到反应限度时SO2部分转化为SO3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

    请回答：

    （1）A装置中的试剂是 ，B装置的仪器名称是 。

    （2）写出装置F中发生反应的离子方程式是 ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。

    （3）装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 。

    （4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 。

    （5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

    A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

    C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三三模试卷理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则

    A．b、c两点溶液的导电能力相同

    B．c点溶液中

    C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

    D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省东营市高三第二次模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。

    Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。

    （1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a

    （2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：

    。

    （3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是 。

    （4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意 。

    Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 。

    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，

    二是 。

    （3）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_________。

    a．得到热饱和溶液 b．析出晶体

    （4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：

    。

    ②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

     

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