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    8．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷
    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用燃烧法鉴别甲烷、乙烯和乙炔

    分析 A．乙醇易溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，二者密度不同；
    B．苯和己烷与高锰酸钾都不反应；
    C．乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；
    D．含碳量不同，燃烧时现象不同．

    解答 解：A．乙醇易溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故A正确；
    B．苯和己烷与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故B错误；
    C．乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可鉴别，故C正确；
    D．含碳量不同，燃烧时现象不同，甲烷燃烧有淡蓝色火焰，乙烯火焰较明亮，乙炔燃烧火焰明亮，有黑烟，可鉴别，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及鉴别方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe与盐酸反应               2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钙与醋酸反应           CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．氯气与H2O反应             Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
    D．过量的CO2与Ca（ClO）2溶液反应：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．在有机化学中，大家应该学会类比的学习方法，如：有-OH的物质与乙醇的性质相似，有-CHO的物质性质与乙醛相似，有-COOH的物质性质与乙酸的性质相似．已知：
    （1）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    （2）化合物A的结构简式如图：
    （3）A$\stackrel{催化剂（Cu）}{→}$B$→_{△}^{催化剂}$C
    试回答下列问题：
    （1）下列哪几种试剂不可以鉴别乙醇和乙酸②④⑤．
    ①NaOH溶液    ②新制Cu（OH）2悬浊液    ③溴水④酸性KMnO4溶液    ⑤饱和Na2CO3溶液
    （2）A、C均可与Na反应放出H2，计算等物质的量的A和C分别与足量Na反应生成的H2在相同状态下的体积比1：1．
    （3）写出A到B的反应方程式2C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂（Cu）}{→}$2C（CH3）3CHO+2H2O．
    （4）写出A到C反应的方程式C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂（Cu）}{→}$C（CH3）3COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有通式为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：
    ①甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应；
    ②乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，戊的相对分子质量是甲的3倍；
    ③乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，且两分子戊可以形成六元环酯；
    ④丙既能水解，又能发生银镜反应；丁既能与钠反应放出H2，又能与新制Cu（OH）2悬浊液加热反应产生红色沉淀．
    （1）推断各物质的结构，写出其结构简式．
    甲HCHO，乙CH3COOH，丙HCOOCH3，丁HOCH2CHO，戊．
    （2）等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体体积之比是1：1（在相同条件下测定）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B．铜-锌-稀硫酸电池工作时，当转移2mol电子时，正极区可生成氢气2.24L
    C．氢氧燃料电池可把化学能转为电能
    D．锌锰电池、镍镉电池、化学电池易造成环境污染，而氢氧燃料电池是对环境友好的电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．生活习惯好，幸福一辈子！为什么吸烟有害于健康？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是A、C
    A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定
    B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
    C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力
    D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体
    （2）判断下列哪个模型（图1）代表金属晶体锌的堆积方式乙．

    （3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是As，核外电子占据18个原子轨道．
    （4）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图2．碳原子的杂化方式有sp3、sp2，分子中σ键与π键之比为10：1．
    （5）比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2-＜NH3（填“＞”“=”“＜”），请用价层电子对互斥规解释：NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小．
    （6）SO32-中硫原子的价层电子对互斥模型是三角锥形；写出一种与SO32-互为等电子体的分子PCl3（或NF3，NCl3合理即可）．
    （7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．熔融的氯化镁B．金属铜C．二氧化碳D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．写出下列物质的电子式或者结构式
    化学式电子式结构式
    HCl
    CO2
    CaCl2
    N2
    Na2S

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