Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4N_A
2. B.
   常温下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有氧原子数为2N_A
3. C.
   在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2N_A
4. D.
   100mL18.4mol?L^-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92N_A

Answer 1

D
分析：A、氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，氧元素化合价可以变为-2价或-1价；
B、NO₂和N₂O₄最简比相同，只需计算92gNO₂中所含氧原子数即可；
C、依据氧化还原反应电子守恒，标注元素化合价计算电子转移；
D、足量铜和浓硫酸反应随反应进行，硫酸浓度变稀后不和铜反应；
解答：A、lmol氧气与金属钠反应，生成氧化钠时得到电子4mol，1mol氧气和钠反应生成过氧化钠，氧气得到的电子数是2N_A，故A错误；
B、常温下，NO₂和N₂O₄最简比相同，只需计算92gNO₂中所含氧原子数，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有氧原子数=×2×N_A=4N_A，故B错误；
C、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，氯气做氧化剂，过氧化氢做还原剂，每生成1mol氧气，电子转移2mol，每生成16g氧气即0.5mol，则电子转移1mol电子，故C错误；
D、100mL18.4mol?L^-1的硫酸与足量铜反应，硫酸浓度变稀后不和铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92N_A，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原电子转移的计算应用，质量换算 物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸变稀后不和铜发生反应，题目难度中等．