Question

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在低温下自发进行

C．根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9

D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

Answer 1

【答案】C

【解析】本题考查平衡状态的判断、平衡常数的计算、平衡移动的影响因素。A错误，根据题给化学方程式可知：生成的气体的物质的量之比始终是2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据；B错误，从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，ΔS＞0，根据ΔG=ΔH－TΔS可知反应在高温下自发进行；C正确，反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比为2∶1，总浓度为2.4×103 mol·L－1，所以氨的浓度为1.6×103 mol·L－1，二氧化碳的浓度为8.0×104 mol·L－1，所以平衡常数K=(1.6×103)2×8.0×104=2.0×109；D错误，压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加。