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    7．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B．碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2O
    C．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3

    分析 碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；
    碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；
    在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质．

    解答 解；A、Ca（OH）2、H2O、HNO3属于电解质，CO2属于非电解质，故A错误；
    B、NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；
    C、CaO、Na2O、FeO属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故C错误；
    D、NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3都是能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，属于盐，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的分类问题，需根据碱性氧化物、碱、盐、电解质、非电解质的定义及分类依据进行判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜在自然界存在于多种矿石中．
    （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
    （1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O．
    （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图2．由图2可得，随着浸出时间的增长，铜的浸出率相应增加；浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显（至少写一条变化规律）．
    （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）3．
    （4）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （5）某研究小组用如图3装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率（夹持装置已略去）．
    ①B装置中的药品名称为浓硫酸，若通入2.24L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得装置C增重1.1g，则CO的转化率为25%．
    ②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是保证反应过程中生成的CO2全部被碱石灰吸收，减小实验误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
    （1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2．
    （2）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为．
    ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
    ②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个配位键．
    ③硼、氮原子的杂化方式是sp2．
    （3）硅烷的通式为SinH2n+2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是相对分子质量增大，分子间作用力最大．最简单的硅烷是SiH4，其中的氢元素显-1价，其原因为氢原子的电负性比硅原子电负性大．
    （4）根据价层电子对互斥理论（VSEPR）推测：AsCl3的VSEPR模型名称：正四面体；AsO43-的立体构型：正四面体．
    （5）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长（a）为$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$ pm．（NA表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞边长）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c（H+）为（　　）
    A．（10-8+10-10）/2 mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
    C．（10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列排列顺序完全正确的组合是（　　）
    ①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg（OH）2
    ②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO
    ③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2＞a3
    ④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+）与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+），分别为a、b，则a＞b
    ⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S
    ⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+；F＜Si＜Na
    ⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
    ⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸．
    A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（　　）
    ①②③④
    pH101044
    溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
    A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
    B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
    C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
    D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．需要加入适当的氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A．PCl3→PCl5B．HNO3→NO2C．S→S2-D．SO3→H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．理论分析，二氧化氮具有氧化性又具有还原性，某同学利用一些简单装置和所提供的试剂，设计了实验以从实验的角度对这一理论甲乙分析证明，简单装置如图所示：

    试剂：a．浓硫酸 b．浓硝酸 c．浓盐酸 d．铜屑 e．二氧化锰 f．KMrO4酸性溶液 g．溴水
    （1）为了证明二氧化化氮具有氧化性，应选用的装置有（填字母）①B，所选试剂是（填编号字母，下同）bd②A其中的试剂是ad，还有装置是③D
    （2）说明二氧化氮的氧化性，明显的现象应该出现在装置D中，现象是D中红棕色气体褪色，在吸收尾气的试管口有无色气体变为红棕色，检验水溶液里氧化产物生成的阴离子的方法用离子方程式表示是Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）为了证明二氧化化氮具有还原性，应选用的装置有①B，其中的试剂是bd和②C，其中的试剂是f．反应时的现象是高锰酸钾溶液褪色，氧化产物是硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知-C4H9有4种不同的结构，则苯分子中对位上的两个氢原子分别被-C4H9取代，所得化合物的结构共有
    （　　）种．
    A．16B．14C．12D．10

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