Question

25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(  　)

A．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L   B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol/L

C．原混合液中pH＝0     D．原混合液中由水电离出的c(H^＋)＝0.1 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】由题意可知0.466g沉淀为BaSO₄ ，n（BaSO₄ ）=0.466/233=0.002mol，n（H₂SO₄ ）=0.002mol，滤液跟2mol/lNaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和，则由反应H⁺+OH^-=H₂O可知，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.02mol，则n（HNO₃ ）=0.02mol-2×0.002mol=0.016mol，
则c（SO₄^2-）=0.002/0.02=0.1mol/L，c（NO₃^-）=0.016/0.02=0.8mol/L，n（H+）=0.02/0.02=1mol/L，
pH=0，原混合液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-14mol/L，选C。