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    已知溶液中存在Cr2O72- ＋ H2O2CrO42- ＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是

    A．黄色加深               B．橙色加深         C．颜色不变            D．颜色褪去

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?醴陵市模拟）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的离子方程式为
    4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
    4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
    ．
    （2）存在平衡：2CrO42ˉ（黄色）+2H+?Cr2O72ˉ（橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显
    橙色
    橙色
    色．
    ②能说明该反应达平衡状态的是
    bc
    bc
    ．
    a．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的浓度相同
    b．2V正（Cr2O72ˉ）=V逆（CrO42ˉ）
    c．溶液的颜色不变
    （3）在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．由图1知金属铬的活动性比铜
    强
    强
    （填强，弱），图2装置中铬电极的电极反应式：
    NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
    NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
    ．

    （4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72ˉ发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OHˉ结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中NaCl的作用是
    增强溶液的导电性
    增强溶液的导电性
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为：
    3.0×10ˉ6
    3.0×10ˉ6
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
    （1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第
    四
    四
    周期
    ⅥB
    ⅥB
    族．
    c（OH-）≥10-4mol?L-1
    c（OH-）≤10-6mol?L-1
    （2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离．已知：①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    ②Cr2 （SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    ．
    ③沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在
    8～10
    8～10
    范围内．
    ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂   B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
    C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
    （3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
    说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
    3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
    已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L-1”．分析图表，可得出多个结论：
    ①实验取用的砖样是否符合上述标准：
    符合
    符合
    ．
    ②还能得出的其它结论是（写出2条即可）
    其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高
    其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高
    ；
    酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
    酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?和平区一模）铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
    （1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是
    重金属离子会使蛋白质变性
    重金属离子会使蛋白质变性
    ．
    常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法用FeSO4将以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中的铬元素还原为Cr3+，再用沉淀法进行分离．已知：

    （2）FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    （3）Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    ．
    （4）沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在
    8～10
    8～10
    范围内．
    （5）下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
    abc
    abc
    ．
    a．K2Cr2O7是-种常用的强氧化剂
    b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
    c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （6）用Fe做电极的原因为
    阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+
    阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+
    ．
    （7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．溶液中同时生成的沉淀还有
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

    （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式            

    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

     (3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.

    ②能说明第①步反应达平衡状态的是            。

    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的颜色不变

    （4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。

    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期第一次统练化学试卷 题型：填空题

    (16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

    （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式             

    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

     (3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显            色.

    ②能说明第①步反应达平衡状态的是             。

    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的颜色不变

    （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。

    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

     

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