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    8．导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（　　）
    A．酸雨B．干旱C．臭氧层空洞D．温室效应

    分析 正常雨水中溶解二氧化碳，pH约为5.6，溶解二氧化硫后酸性增强，pH＜5.6，则酸雨与排放SO2有关，以此来解答．

    解答 解：A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A选；
    B．干旱与缺失雨水有关，不是环境污染问题，故B不选；
    C．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故C不选；
    D．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查环境污染问题，为高频考点，把握常见的环境问题及污染物的排放为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．请用物质的量和化学符号表示下列各物质．
    （1）0.5mol氢离子0.5molH+
    （2）含25NA个电子的硫酸根离子0.5molSO42-
    （3）含6.02×1024个氢原子的氢气5molH2
    （4）质量为26g的碳-13原子2mol ${\;}_{6}^{13}$C
    （5）含质子数10NA的氢原子10molH
    （6）117g氯化钠2molNaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．性质决定用途，下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
    A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液
    C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A、D=E
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    V．F的单质或合金是用量最大的金属材料
    请回答：
    （1）甲是由A、B两种元素按原子个数比为3：1组成的物质，乙是由C、D两种元素按原子个数比为1：2组成的物质，用电子式分别表示甲和乙的形成过程：
    甲：；
    乙：．
    （2）写出含F的黑色磁性氧化物与B元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
    （3）上述元素A、B、C、D、E、F中五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成，且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为：NH4Fe（SO4）2；
    （4）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42-）为5×10-9mol/L（已知：忽略溶液体积变化．该沉淀的KSP=2×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．
    （1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
    （2）B2的电子式为，化合物AC2的结构式O=C=O；C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜Cl-（用离子符号表示）．
    （3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水的消毒剂的有O3、Cl2、ClO2等（写出其中两种物质的化学式）．
    （4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为AlN．
    （5）D的最高价氧化对应水化物可以与E的最高价氧化物对应水化物发生反应，其离子方程式为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．相同质量的水在固态、液态和气态时所具有的能量从高到低的顺序是（　　）
    A．固态＞液态＞气态B．液态＞固态＞气态C．气态＞液态＞固态D．气态＞固态＞液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol•L-1NaOH溶液．请填写下列空白：
    （1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积．
    正确的操作顺序为cabd．
    （2）A溶液可选用6mol•L-1NaOH溶液．
    （3）若实验中测得样品的质量为W g，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为$\frac{9a}{11.2W}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发结晶操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为碳，B为氧，C为钠，D硫．（填写相应的元素名称）
    （2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式．
    （3）A的最高价氧化物的电子式，C的最高价氧化物水化物的电子式，淡黄色的固体E的电子式．
    （4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．
    （5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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