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    X、Y、Z三种元素的原子序数相连，元素X易获得电子成为稳定的离子，元素Z易失去电子成为稳定的离子．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、Y原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个
    B、Y单质和Z、X的单质均可以反应
    C、元素Z为活泼的金属，其单质跟水反应放出氢气，生成物的水溶液显碱性
    D、X原子与氢反应能形成HX
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由题意可知X是非金属元素，Z是金属元素，因为X、Y、Z的原子序数相连，推知X是第VIIA族元素，Y是同周期零族元素，Z是下一周期第IA族元素．
    解答： 解：由题意可知X是非金属元素，Z是金属元素，因为X、Y、Z的原子序数相连，推知X是第VIIA族元素，Y是同周期零族元素，Z是下一周期第IA族元素．则
    A、X、Y为同一周期的第VIIA族和零族元素，Z是下一周期第IA族元素，故Y原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个，故A正确；
    B、Y是同周期零族元素，不和Z、X的单质反应，故B错误；
    C、Z是第IA族元素，为活泼的金属，其单质跟水反应放出氢气，生成物的水溶液显碱性，故C正确；
    D、X是第VIIA族元素，X原子可与氢反应能形成HX，故D正确．
    故选：B．
    点评：本题根据原子结构可以判断出元素的类型，继而可判断出元素的性质，难度中等，注意相关知识的掌握、理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：

    （1）在甲中烧杯中滴加酚酞，
     
    极（填a或b）附近溶液会变红．
    （2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）电极f上发生的电极反应式为
     
    ．
    （4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（　　）
    A、30.1B、31.1
    C、32.1D、33.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）??C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．
    ABC
    浓度10.05mol?L-1a  mol?L-10.05  mol?L-1
    浓度20.078  mol?L-10.078  mol?L-10.122  mol?L-1
    浓度30.06  mol?L-10.06  mol?L-10.04  mol?L-1
    浓度40.07  mol?L-10.07  mol?L-10.098  mol?L-1
    请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（　　）
    A、由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
    B、由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度
    C、[浓度1]中a=0.05
    D、该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    C（mol/L）         时间（s）　0　20　40　60　80　100
    C（N2O4）0.20a0.10cde
    C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）表中b
     
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （3）20s时，N2O4的浓度c=
     
    mol/L．
    （4）计算平衡时混合气体的平均相对分子质量（结果保留整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种说法中不正确的是（　　）
    A、SO2、NO2、CO、烟尘均是大气污染物
    B、两支分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟
    C、只用溴水就能区别出乙醇、乙酸、苯三种无色液体
    D、一定量的甲烷与氯气光照下发生反应，生成物有五种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①Ti的基态原子外围电子排布式为
     
    ．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是
     
    ，BH4-中B原子的杂化类型为
     
    ，LiBH4中不存在的作用力有
     
     （填代号）．
    a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
     
    ．
    （2）MgH2也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3[用V、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．MgH2要密封保存，遇水会缓慢反应，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中电负性最大的元素是（　　）
    A、FrB、FC、HD、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.01×105Pa，120℃时，两种常温呈气态的烷烃A和烯烃B组成的混合气体1L，在足量氧气中充分燃烧后，得到同温同压下1.5LCO2和2.25L水蒸气，试计算确定A、B的分子式及体积比．（已知烯烃通式为CnH2n，常温呈气态时碳原子数不超过4．）

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