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    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
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    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂为：
     
    ．
    （3）装置A还可以用来制备下列哪些气体
     
    （选填字母）
    A．O2   B．HCl    C．SO2    D．H2
    （4）通入C装置的两根导管左边较长右边较短，目的是
     
    ．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一． 
    写出反应的化学方程式：
     
    ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    分析：（1）F中发生二氧化锰与浓盐酸的氧化还原反应，生成氯化锰、氯气、水；
    （2）碱石灰具有吸水性，利用碱石灰与浓氨水可制取氨气；
    （3）装置是制备不需要加热的固体和液体生成气体的反应；
    （4）C装置的两根导管左边较长、右边较短，与气体的密度有关；
    （5）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，依据化学方程式元素化合价变化计算氧化剂和还原剂的物质的量之比，以此来解答．
    解答：解：（1）F中发生二氧化锰与浓盐酸的氧化还原反应，生成氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO2+2Cl-+4H+
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+2Cl-+4H+
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）碱石灰具有吸水性，可作干燥剂，所以B为干燥管，A为碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；
    故答案为：碱石灰或生石灰等；
    （3）装置是制备不需要加热的固体和液体生成气体的反应；
    A．O2可以利用过氧化钠和水的反应生成氧气，反应不需加热，故A正确；
    B．HCl利用浓硫酸滴入浓盐酸中温度升高生成氯化氢气体，反应不需加热，故B正确；    
    C．SO2利用浓硫酸滴入亚硫酸钠固体中反应生成二氧化硫气体，反应不需加热，故C正确；  
    D．H2利用稀硫酸滴入锌粒固体反应生成氢气，反应不需加热，故D正确；
    故答案为：ABCD；
    （4）C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，
    故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
    （5）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，氮元素化合价从-3价变化为0价，3mol氯气氧化2mol氨气，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；
    故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；3：2；
    点评：本题考查实验方案的设计，熟悉氨气的制取、氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大，注意发生的氧化还原反应为解答的难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．  

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O
    ．
    （2）装置B中仪器的名称是
    干燥管
    干燥管
    ；装置E的作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢
    ．
    （3）往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是
    将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起
    将烧瓶横放，把盛有药瓶的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起
    ．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式
    8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    ．
    当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为
    =
    b
    2a
    =
    b
    2a
    mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
    （5）将用F、E、D装置制得的氯气通入含74gCa（OH）2的石灰乳中，最多可制得漂白粉
    127
    127
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （A）针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：
    A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl    
    B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
    C．H2O2→H2O+O2
    D． H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
    D
    D
    ，该反应配平的化学方程式为
    3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ．
    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
    C
    C
    ．
    （3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号）
    A
    A
    ，其理由为
    这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
    这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
    ．
    （B）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂
    生石灰或固体氢氧化钠
    生石灰或固体氢氧化钠
    ．
    （3）B装置的名称是
    球形干燥管
    球形干燥管
    ；E装置的作用
    除去氯气中的HCl
    除去氯气中的HCl
    ．
    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
    使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
    使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
    ．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
    3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O．
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O．
    ．
    （2）B装置的作用
    干燥氨气
    干燥氨气
    ．
    （3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    （写总式）；
    计算生成2.8gN2转移电子数为
    0.6NA
    0.6NA
    （NA代表阿伏伽德罗常数）．
    （4）G中的尾气可用
    NaOH
    NaOH
    溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．
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    回答下列问题：
    （1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）
     
    ；写出制备氯气的离子反应方程式
     
    ．
    二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
    （2）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：
     
    接
     
    ，
     
    接（ f ），（ g ）接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ；其中，G装置的作用是
     
    ．
    （3）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
     
    ；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （4）请你评价此套装置有何缺点
     
    ．

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