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    【题目】从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是

    A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂

    C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强

    【答案】D

    【解析】

    A.该反应中，溴元素的化合价由﹣1价变为0价，所以溴离子失电子作还原剂，还原剂具有还原性，故A错误；

    B.该反应中氯元素的化合价由0价变为﹣1价，所以氯气得电子作氧化剂，故B错误；

    C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；

    D.该反应中，氯气是氧化剂，溴是氧化产物，所以氯气的氧化性大于溴，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

    B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

    C. 葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

    D. 天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（ ）

    ①若 a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大

    ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

    A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

    已知：Ⅰ.无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

    Ⅱ.工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；

    Ⅲ.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

    请回答下列问题：

    （1）装置的连接顺序为 _____________（按气流从左向右的方向，填仪器接口字母）。

    （2）装置D的作用是 _________;

    若缺少装置E对本实验造成的影响是_________________________________________。

    （3）工业生产中，会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是_____________。

    （4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 __________ （用离子方程式表示）。

    实验

    操作

    现象

    实验甲：取褪色后溶液3等份

    第1份

    滴加FeCl3溶液

    无明显变化

    第2份

    滴加KSCN溶液

    溶液变为红色

    第3份

    滴加稀盐酸和BaCl2

    产生白色沉淀

    实验乙：取与褪色后溶液同浓度的FeCl3溶液

    滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2

    无明显变化

    根据实验现象判断，以下说法不正确的是 _____（填选项字母）。

    A. 实验甲说明是Fe3+发生了反应而不是SCN—发生反应

    B. 实验甲说明是SCN—发生了反应而不是Fe3+发生反应

    C.实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO4

    D.实验乙排除H2O2分解产生的O2氧化SCN—的可能

    由实验甲和乙得出的结论为______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：

    （1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式： _________。

    （2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。

    （3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显_______价，当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子数目______。

    Ⅱ、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

    （4）第一步发生反应的化学方程式为______________________________；

    （5）样品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是

    A. 还原剂中必定有一种元素被氧化

    B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

    C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

    D. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．摩尔是用于计量微观粒子集体的物理量

    B．CO2的摩尔质量为44g

    C．0.5mol水中约含6.02×1023个H

    D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx ． 已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．
    （2）利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为： ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应△S0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．

    ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为 ．

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