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    【题目】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）

    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ④根据在溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质

    A. ①② B. ③④ C. ②④ D. 只有②

    【答案】D

    【解析】

    ①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的,如CH3COOH含有4个H,但为一元酸,故①错误;②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,故②正确;③根据分散系中分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和悬浊液,故③错误;④根据化合物的水溶液或熔融态能否导电判断电解质和非电解质,故④错误；答案：D。

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    A. 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应

    B. 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e＝LiCoO2

    C. 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小

    D. 充电时，C6极应与外接电源的正极相连

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    A. 负极的电极反应式为O2+2H2O＋4e-=4OH-

    B. 随着放电的进行，溶液的pH不变

    C. 负极的电极反应式为CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2O

    D. 放电时溶液中的OH-向负极移动

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    【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

    ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

    A. ①⑥⑦B. ③⑤⑧C. ③⑦⑧D. ⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

    (1)表中元素,只有负价而无正价的是__________,还原性最强的单质是__________。

    (2)元素的最高价氧化物对应水化物,碱性最强的是__________,呈两性的是__________。

    (3)Cu与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式__________。

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    【题目】下列事实不能判断元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）

    A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

    B. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

    C. 硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

    D. 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

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