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    有四种溶液分别含有下列微粒：①Fe2+   ②HSO3-   ③CH2=C（NH2）-COOH   ④C6H5O-，若分别向其中加入一定量的酸性KMnO4、浓盐酸或KOH固体，均能使微粒物质的量明显减少的是（　　）
    分析：分别加入一定量的酸性KMnO4、浓盐酸或KOH固体，都使溶液中对应的离子或分子浓度减少，说明粒子具有两性并且具有还原性，以此解答该题即可．
    解答：解：由于加入一定量的酸性KMnO4、浓盐酸或KOH固体，都使溶液中对应的离子或分子浓度减少，说明粒子具有两性并且具有还原性；
    既能与酸反应又能与碱反应的物质有②③；
    具有还原性能与酸性高锰酸钾反应的物质有①②③④；
    符合要求是：②③；
    故选C．
    点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，答题时注意题目要求，关键是把握相关物质的性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：
    已知：NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度
    =
    =
    pH=9的NH3?H2O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则[Na+]+[NH4+]
    =
    =
    2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH=
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、”=”或“＜”）
    （3）将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
    ①若I-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有
    Fe2+
    Fe2+
    ，一定不存在的是
    MnO4-、Fe3+
    MnO4-、Fe3+

    ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有
    Fe3+
    Fe3+
    ，一定不存在的离子有
    Fe2+、I-
    Fe2+、I-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）运用相关原理，回答下列各小题：

    已知：在水中的电离方程式为

    (1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度      PH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）

    （2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为        。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则

               （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=     7（填“>”、”=”或“<”）

    (3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：

    ①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有       ，一定不存在的是      

    ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                     ，

    一定不存在的离子有              。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三12月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）运用相关原理，回答下列各小题： 

    （1）常温下，PH=5的溶液中水的电离程度     PH=9的中水的电离程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）

    （2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为                            。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）

    (3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有        ，一定不存在的是              

    ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有              。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省莱芜市高三12月阶段性测试化学试卷 题型：填空题

    运用相关原理，回答下列各小题：

    已知：NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－

    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度    pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）

    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为        。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na＋]＋[NH4＋]      2[SO42－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）

    （3）将分别含有MnO4－、Fe3+、Fe2+、I－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，

    充分反应后：

    ①若I－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有          ，一定不存在的是        。

    ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                ，

    一定不存在的离子有             。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省莱芜市高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    （14分）运用相关原理，回答下列各小题：

    已知：在水中的电离方程式为

    (1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度      PH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）

    （2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为        。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则

                （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=     7（填“>”、”=”或“<”）

    (3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：

    ①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有       ，一定不存在的是      

    ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                      ，

    一定不存在的离子有               。

     

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